Question

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物。它們之間的關系如下圖所示(部分產物略去)。

(1)若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層_________(填“是”或“否”)都滿足8電子結構；

②向50 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________(填化學式或物質的量之比)；

③4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒的熱化學方程式__________。

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_________________________；

②寫出A和B的溶液反應的離子方程式________________________。

(3)若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式________________________。

Answer 1

(1)①非極性  是  ②Na₂CO₃：NaOH=1：2  ③C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-393.6 kJ·mol^-1

(2)①Al³⁺+4OH^-+2H₂O②Al³⁺+3+6H₂O4Al(OH)₃↓

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺

解析：(1)①組成A單質的元素為碳，則E為O₂，B為CO₂，屬于非極性分子，CO₂分子中各原子最外層都滿足8電子結構；

②2NaOH  +  CO₂    Na₂CO₃+H₂O

  0.2 mol     0.05 mol

生成Na₂CO₃ 0.05 mol，剩余NaOH 0.1 mol.

(2)若A為第三周期元素形成的氯化物，則A只能是AlCl₃，E為NaOH，可據此寫出相關的離子方程式.

(3)A為常見金屬，并且與E反應時能顯示不同價態，故A為Fe.X為Na₂O₂.根據氧化還原方程式的書寫原則，可寫出Na₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺.