【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.電子從a流出，經外電路流向b
B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+
C.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化
D.若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜
【答案】C
【解析】
由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-，硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發生氧化反應，電極反應式是:HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應:4H++O2+4e-=2H2O。
A．b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經外電路流向b，故A正確；
B．a電極是負極，發生失去電子的氧化反應，即HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，電極反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故B正確；
C．如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；
D．若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，根據電荷守恒可知有0.4molH+通過質子交換膜與0.1mol氧氣結合轉化為水，故D正確；
答案選C。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的電子式為____。
（2）若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現象，則甲的化學式為___。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___。
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為___(選填序號)。
a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價鍵
寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應的離子方程式___。
（4）在標準狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后水充滿燒瓶，假設燒瓶中溶質不能擴散出來，則所得溶液的物質的量濃度為____。（保留兩位有效數字）
（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子，此分子是醫療上常用的消毒劑，請寫出此分子的結構式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（ ）
A.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度基本不變
B.電池工作時，溶液中SO向c移動
C.c為負極，發生氧化反應
D.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現了銅與稀硫酸的反應。請回答下列問題：
（1）甲同學認為，不通入空氣，將K與______(填“a”或“b”)連接，即可實現。則Cu極的電極反應式為________________________，總反應的離子方程式為________________________。
（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關K與____(填“a”或“b”)連接，也可以實現。電池總反應的化學方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖，肼與雙氧水反應：N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O 。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，11.2 L N2H4中含電子總數為5NA
B. 標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數為6NA
C. 標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O，則反應轉移電子的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖所示。
(1)途徑Ⅰ堿浸時發生反應的化學方程式為_________________________。
(2)途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為___________________________。
(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖。
①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_____________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質的量濃度為_____(計算結果保留3位有效數字)。
(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池放電時正極的電極反應是_________。
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。
（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2
=2I+
。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。
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