【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是
A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的物質的量不同D.氣體的性質不同
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月9日,最新發現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（ ）
A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發現元素中最大的
D. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解精煉粗銅時，粗銅應作陰極
B.氯堿工業的陽極區得到的產品是H2和NaOH
C.將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法
D.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快
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【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是（ �。�
A.只含有Na+B.一定含Na+，也可含K+
C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一種
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（ ）
硫酸化學純(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3
質量分數：98%
A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%
C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L
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【題目】分析如圖，不能得出的結論是（ ） 
A.H2與O2反應是放熱反應
B.斷開化學鍵要放出能量
C.化學反應伴隨著物質變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量
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【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：
（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
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【題目】化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：
（1）A的結構簡式為__________________________ ；
B中含氧官能團名稱為______________、_______________；
（2）C轉化為D的反應類型是_______________；
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________________________。
（4）1molE最多可與________molH2加成。
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式 __________________；
A．能發生銀鏡反應 B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機合成中間體。結合上述合成路線中有關信息，試寫出以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路線流程圖（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：
_________________________________________________________________________
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