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【題目】下列說法正確的是（　　）
A.電解精煉粗銅時，粗銅應作陰極
B.氯堿工業的陽極區得到的產品是H2和NaOH
C.將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法
D.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快

【答案】C
【解析】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯誤；

B．氯堿工業的陽極區氯離子放電生成氯氣，而陰極區氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯誤；

C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護，為外加電流的陰極保護法，故C正確；

D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯誤；

故選C．

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A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L-1

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物質	X	Y	Z	Q
時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內Z的反應速率v（Z）= ．
（2）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．