節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（ ）
A．為推廣氫能的使用，工業上可采用電解水法制取大量氫氣
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型
科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（一） （解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是（ ）
A．當v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態
B．用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據上述反應，下列說法正確的是（ ）
A．反應①中的能量變化如上圖所示
B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）
A．a＝4
B．Y的化學式為Fe2O3
C．S2O32-是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子為4 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：
（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應 ②非氧化還原反應 ③氧化還原反應 ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大�；衔锛子�X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：
（1）Q的原子結構示意圖為________。
（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質的熔點比W單質的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關此電池的推斷不正確的是（ ）
A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區附近溶液的pH減小
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