【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl（濃）
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2∶1
D. Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶3
【答案】D
【解析】
A、MnO2中Mn元素化合價降低做氧化劑；HCl中Cl元素化合價升高做還原劑。但4molHCl參加反應只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，A錯誤；
B．從反應中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產物2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產物1molS，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1，B錯誤；
C．3molS反應其中有2molS化合價降低被還原發生還原反應；其中1molS化合價升高被氧化發生氧化反應，所以被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1∶2，C錯誤。
D．反應中N由0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，C由0價升高到+2價，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，D正確。
答案選D。
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【題目】某化學實驗小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現用膽礬（CuSO4·5H2O）來配制，請回答下列問題：
（1）需稱取膽礬 ______g。
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）________。
A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發皿
完成配制實驗還缺少的儀器是________。
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）。
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉移時有少量液體濺出
③定容時，俯視刻度線 ④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數大于或等于族的序數時，一定是金屬元素
D.是按原子的質量數由小到大的順序編制的
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【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
已知：①R-Br
R-OCH3 ②R-CHO+
R-CH=CH-COOH
③A能與FeCl3溶液反應顯紫色
（1）A的名稱為_________________,B生成C的反應類型為__________________。
（2）D的結構簡式為________________________。
（3）E中含氧官能團名稱為_______________。
（4）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________________。
（5）G為香蘭素的同分異構體，其中能同時滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構)
①能發生銀鏡反應
②本環上只有3個取代基
③1molG能與足量金屬鈉反應產生22.4LH2(標準狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式__________。(寫一種即可)
（6）根據上述合成中提供的信息，寫出以
為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸(
)的合成路線。_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是
編號 | A | B | C | D |
強電解質 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱電解質 | HClO4 | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非電解質 | SO2 | CS2 | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業的重要反應之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物質的量濃度為C mol·L-1，溶質的質量分數w%，則下列說法中不正確的是
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數為58.5C/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，取1L飽和NaCl溶液，加入等體積的水稀釋，所得溶液的質量分數大于（w/2）%
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【題目】鎂、鋁單質的化學性質以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（ ） ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④
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【題目】造成酸雨的主要物質是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一。寫出該陰極的電極反應式_______。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發生SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如下圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時從反應開始經過2min 達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為______，此溫度下該反應的平衡常數為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
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【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據圖示判斷，下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
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