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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是

編號	A	B	C	D
強電解質	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱電解質	HClO4	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非電解質	SO2	CS2	H2O	C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．HClO4的酸性比硫酸強，為強酸，屬于強電解質，故A錯誤；B．碳酸鈣為強電解質，故B錯誤；C．水為弱電解質，故C錯誤；D．HClO4水溶液中全部電離，為強電解質，NH3H2O水溶液中部分電離，是弱電解質，C2H5OH為非電解質，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知：Li熔點181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃．下列說法正確的是（）

A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

B. 放電時LiV3O8一極反應為：Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+

C. 外電路中有NA個電子發生轉移時，有7.0gLi+移向Li-Si合金一極

D. Li-Si合金熔點高于352℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）

A. 化合物X的分子式為C16H12O6 B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應

C. 化合物X的所有碳原子可能共平面 D. 1mol化合物X最多可與8molH2發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。

（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。

（6）理論上最多可以制得CuO的質量為 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質．在酶的催化反應體系中，反應物分子被稱為底物，底物通過酶的催化轉化為其他分子．幾乎所有的細胞活動進程都需要酶的參與，以提高效率．請回答下列問題：

（1）酶氧化酶與酚類底物在細胞中能實現分類存放，是因為細胞內具有系統，組成該系統的結構具有的功能特性是．茶葉細胞中也存在眾多種類的酚類物質與酚氧化酶．綠茶制取過程中必須先進行熱鍋高溫炒制，這一過程的目的是．

（2）茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時，該酶催化C2與CO2反應，Rubicon酶的存在場所為；該酶具有“兩面性”，在O2濃度較高時，該酶催化C2與O2反應，產物經一系列變化后到線粒體中會產生CO2，其“兩面性”與酶的（特性）相矛盾．

（3）如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由圖可得出：．為了驗證這一結論，請以耐高溫的纖維素分解酶為實驗材料，比較在低溫和最適溫度下儲存對酶活性的影響，寫出實驗設計思路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組能探究發現水果汁中存在電解質，可以設計成如圖所示的水果原電池。隨后又進一步思考原電池工作效率和其構成要素之間的一些關系如下表所示。

實驗次數	電極材料		水果品種	電極間距/cm	電壓/mV
1	鋅	銅	菠蘿	3	900
2	鋅	銅	蘋果	3	650
3	鋅	銅	西紅柿	3	750
4	鋅	鋁	菠蘿	3	650
5	鋅	鋁	蘋果	3	450
6	鋅	鋁	蘋果	2	550