為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( )。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，測定在不同溫度、不同時(shí)段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：
下列說法中正確的是
| A．熱化學(xué)方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小時(shí)內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
己知反應(yīng)A(g) + B(g) 
C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
| 溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1．7 | 1．0 | 0．4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g)  2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度 |
| B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L |
| C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2 |
| D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在2A＋B
3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )。
| 實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )。
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）
| A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 |
| B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大 |
| C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 |
D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
| A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3 |
| B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ |
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