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1．化學與材料科學息息相關，從一定意義上講，材料是科學技術的先導，沒有新材料的發展，就不可能使新的科學技術成為生產力。下列有關材料的說法不正確的是

A．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質

B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶

C．體型結構的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后可以制成其它形狀的器物

D．高分子分離膜是具有傳統高分子材料的機械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜

2．科學家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質的顆粒，該物質是

A．鐵                  B．氧化亞鐵          C．三氧化二鐵      D．四氧化三鐵

3．測得某一溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―四種離子，其中Na⁺和Mg²⁺的個數比為4∶5，則Cl^―和SO₄^2―的個數比可能為①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正確的是

A．只有①           B．只有①②④      C．只有②④          D．①②③④

4．下列反應的離子方程式正確的是

①硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

②碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^―=2Cl^―+I₂

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④鐵粉和稀鹽酸反應：2Fe＋6H^＋==2Fe^3＋＋3H₂↑

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應：3Ca²⁺+6OH^―+3H₂PO₄^―=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3―+6H₂O

⑧氯氣與水反應Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨         B．②③⑤⑨             C．④⑤⑥⑦           D．②③⑧⑨

5．用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變）

A．pH= lg n                    B．pH=－lg n                    C．pH=14+lgn          D．pH=lgn－14

6．從下列事實所列出的相應結論正確的是

實   驗   事   實

結    論

A

Cl₂的水溶液可以導電

Cl₂是電解質

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀

BaSO₃不溶于強酸

C

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀

酸性：HCO₃^－＞H₃AlO₃

D

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N

7．當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑(或試紙)是

A．電解、NaOH溶液                   B．中和滴定、pH試紙

C．酯化反應、石蕊溶液                    D．蒸餾、Na₂CO₃溶液

8．著名丹麥物理學家尼?玻爾（N?Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶

液”：Au + HNO₃ +3HCl → AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl → HAuCl₄ (四氯合金酸)

納粹分子對這種溶液“愚笨得”視而不見、毫無所知。戰爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目得獎章：2HAuCl₄2HCl↑+Cl₂↑+Au，表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。尼?玻爾的以上操作中應用的化學原理正確的是

A．王水有很強的氧化性　　   B．金離子（在配離子[AuCl₄]^－中）有很強的還原性

C．鹽酸有很強的還原性                        D．氯氣是上述反應中的氧化劑

9．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

10．元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數之和為21，Y元素原子的核外電子數比X元素原子的核外電子數多5。則下列敘述不正確的是

A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態下電解可以得到兩元素的單質

B．Y元素的單質不能和金屬氧化物反應

C．X和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H⁺反應可以轉變為Y元素陽離子

D．X元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線

11．用N_A表示阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．1cm³鐵所含的鐵原子數是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^－3）

C．在標準狀況下，含N_A個氦原子（He）的氦氣所含的分子數是0.5N_A

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

12．將標準狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是

A．               B．         

C．     D．

13．根據熱化學方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ?mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ?mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

14．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應制取NO₂，實驗

結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A．OA段表示開始時，反應速率稍慢

B．AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用

C．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據以上信息回答15、16題。

15．下列判斷中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．此反應的逆反應方向放熱

B．此反應只有在達到平衡時，密閉容器中的壓強才不再變化

C．此反應在1000℃達平衡時，c(CO₂)?c(H₂)/[c(CO)?c(H₂O)] 約為0.59

D．1100℃時，此反應的K值可能為0.9

16．當在某溫度下反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．降低溫度                                             B．升高溫度

C．再加入n molCO和n molH₂O                  D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

17．已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol?L^-1KHSO₃，溶液中，下列關系正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)

B．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.1mol?L^-1

C．c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)

D．c(K⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

18．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極有m g氣體生成

B．電解池的陽極反應式為：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．反應后，電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

B

C

C

B

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

AD

AB

AC

D

CD

C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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