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16. 有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的 （   ）

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^?         B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

       C．肯定有K⁺、HCO、MnO               D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

2008平頂山市普通高中畢業班教學質量調研考試

化      學

第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）

注意事項：

1．用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。

2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

3．本卷共6題，共52分。

題號

二

三

四

五

總分

合分人

得分

得分

評卷人

17．（8分）X、Y、A、B、C、D是中學化學常見的物質，且有如下圖所示轉化關系。氣體C的相對分子質量比氣體X的相對分子質量大2，產物中水已忽略：

                                                               氣體氧化物X

                                                濃硝酸

氣體氧化物X                   固體單質A      

                  點燃                           加熱        紅棕色氣體C

固體單質Y                     固體氧化物B

回答下列問題：

（1）       X分子中含________鍵（填“極性”或“非極性”），X為________分子(同前)；

（2）       在上述轉化過程中，作還原劑的物質有（填物質的化學式）______________；

（3）       A與硝酸反應的化學方程式為____________________________________；

（4）       測定氣體C的相對分子質量時，測得的數值與氣體C的相對分子質量有差異的原因是（用化學方程式表示）_______________________________；

得分

評卷人

18.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。

試回答下列問題：

（1）A、B的元素符號分別為______________________、_______________________。

（2）寫出Y水解的離子方程式_____________________________________________。

（3）將9 g B單質在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/LNaOH溶液中，氣體被完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                           。

（4）在101 kPa時，1 g X氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態化合物和另一種對環境無污染的穩定物質，放出18.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為
___________________________________________________________________。

得分

評卷人

19．（3分）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__________（填序號）

①．向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；

②．用一團脫脂棉包裹適量的Na₂O₂，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；

③．在某未知溶液中滴加幾滴BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說明原未知溶液中含有SO₄^2―；

④．酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過頭；

⑤．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；

⑥．將SO₂通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無色；

⑦．將NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，現象相同；

⑧．在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產生氣體的速率越來越小，氣體的顏色越來越淺。

⑨．將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；

⑩．在盛有某物質x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產生銀鏡，則x一定是醛。

20．（10分）、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下

述實驗。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）。

                                          止水夾

                      乙酸溶液           大理石

                                         多孔隔板       硅酸鈉溶液

                                    A               B

 （1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？                                          

                                         ；

   （2）裝置A中反應產生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強。

有學生認為B中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：

a、乙酸易揮發，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀。

b、該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發生反應。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行是________（填序號）。

①     在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②     在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③     在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④     用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是___________（填序號）。

①     相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②     碳酸比硅酸易分解

③     相同溫度下，相同物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④     常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

   現有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：                                                                 

                                                                      。

得分

評卷人

21． （9分）

乙基香草醛（　　　　　　　　　　）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加

濃郁。

（1）根據乙基香草醛結構，該物質可以看成是　　　　　　　　　　　　。

①醛  ②酯  ③羧酸  ④酚  ⑤醇

（2）乙基香草醛的同分異構體Ａ是一種有機酸，Ａ可發生以下變化：

提示：①ＲＣＨ₂ＯＨ                                RCHO

      ②R―OH+HBr           R―Br+H₂O

　　　③與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

（ａ）上述各轉化關系中，下列反應類型沒有涉及到的有　　　　　　　　　（填寫序號）。

①還原反應     ②氧化反應     ③加成反應    ④取代反應

（ｂ）寫出B的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的一種同分異構體Ｄ（                                                          ）是一種

醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛（                                                 ）合成Ｄ（其他

原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件

例如：                                                          ）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本題14分）

得分

評卷人

22．(14分)t℃ 時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：

（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）_________

A．容器內壓強不再發生變化          B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體質量不再發生變化      D．容器內氣體密度不再發生變化₂

（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；平衡時混合氣體中SO₃的物質的量分數為__________________。

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂      B．向容器中通入少量SO₂     

C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）

（4）上述反應達平衡后，若繼續向上述容器中通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，化學平衡將__________移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）t℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）= 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20 ％，則SO₂的轉化率為_______。

2008年平頂山市普通高中畢業班教學質量調研考試