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21、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）１８、下列說(shuō)法正確的是[C   ]

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O₂^?半徑比F^?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

22（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是[ B  ]

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

23、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）許多國(guó)家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是[ B  ]

    A、氯、溴、碘                                               B、粗鹽、淡水

      C、燒堿、氫氣                                               D、鈉、鎂、鋁

24（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）除稀有氣體外，目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是[  D ]

①都是主族元素，最外層電子數(shù)均大于4  

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性

③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

④氧化物都是酸性氧化物

A、①正確                                                     B、只有①③正確              

C、只有③正確                                               D、①②③④均不正確

25、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是[  C ]

26．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是  (  B  )  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                                  

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵          

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力            

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

27．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 (   C  )

A．原子半徑A>B>D>C               B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A               D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

28. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                               

（2）W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為                          

（3）證明為共價(jià)化合物的方法是                                           

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是      >       >

           >       （用離子符號(hào)表示）

（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

答案. （1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

29、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是B

30、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）除稀有氣體外，目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的

①都是主族元素，最外層電子數(shù)均大于4  ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性

③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)   ④氧化物都是酸性氧化物

A、①正確    B、只有①③正確    C、只有③正確    D、①②③④均不正確

31、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                              。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯    性，用離子方程式解釋原因                          。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

    ＞     ＞    ＞    。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

答案．（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

32．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為         ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             （用化學(xué)式表示）。

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫(xiě)出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：                          、                          。

答案（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

33（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）．某周期的IA族元素的原子序數(shù)為x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是[  B]

①x＋2 ②x＋19 ③x＋12 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋11

A．只有②④⑥      B．只有①③⑤       C．只有①②        D．全部

34．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（16分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

   （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；化合物BA₄的電子式為               ；

      X原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有               （填序號(hào)）。

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵

   （3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是       （填化學(xué)式），其主要原因是               。

   （4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

   （5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲。現(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                        。

答案．（ 16分）（1）                                   ；1s²2s²2p⁴     (各2分)

   （2）A、C(2分)

   （3）H₂O 水分子間存在氫鍵(2分)

   （4）4H₂O₂+H₂S=H₂SO₄+4H₂O或H_­2­O+H₂S=S↓+2H₂O（寫(xiě)成H₂SO₃不得分）(2分)

   （5）C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O(1);△H=－1367kJ?mol^-1（4分）

35、（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是             

① 氧化劑是H₃AsO₃；    ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

36（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題五）（13分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為               ，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為             ，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有                      。

（3）A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是                       

                                       。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是                           （用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為                                。

大案、（13分）

（1）H₂（2分），S                 （2分）；

（2）（2分），離子鍵、共價(jià)鍵（2分）；

（3）H₂O分子之間存在氫鍵（2分）；

（4）ClO^－＋H₂O  HClO＋OH^－（2分），2NaClO＝2NaCl＋O₂↑（2分）

37．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說(shuō)法不正確的是  （A ）          

     A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素

     B．如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體

     C．如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物是正四面體形分子

     D．如果一種元素的最高正價(jià)是+3，則另一種元素的單質(zhì)存在同素異形體

38．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）已知下列元素的原子半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r / 10^－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ B）                           

A．0.80×10^－10m　                                        B．1.10×10^－10m

C．1.20×10^－10m　 　                    D．0.70×10^－10m

39．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對(duì)這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸（  D）

A．只有①②正確 B．只有①③正確   C．只有③④正確   D．①②③④均不正確

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m