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1．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是                                     （    ）

       A．NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；       ΔH=-a kJ?mol^-1

       B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；     ΔH=-b kJ?mol^-1

       C．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；                ΔH=-c kJ?mol^-1

       D．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ?mol^-1

2．將一定量的CO₂通入下列溶液中，可能變渾濁的是                                            （    ）

       A．CaCl₂溶液                                         B．澄清石灰水       

       C．飽和Na₂CO₃溶液                               D．稀H₂SO₄

3．已知下列兩個反應，前者較后者更易發生（1）NH₃+H⁺         NH⁺₄

   （2）Ag⁺+2NH₃        [Ag(NH₃)₂]⁺欲使銀氨溶液中轉化出大量的Ag⁺，適宜的試劑是

                                                                                                                              （    ）

       A．NaOH                 B．HCl                    C．HNO₃                                  D．NaHSO₄

4．下列元素的最高價氧化物的水化物一定是強堿的是                                            （    ）

       A．最外層電子數為1的元素

       B．原子次外層電子數是最外層電子數2倍的元素

       C．原子次外層電子數是最外層電子數4倍的元素

       D．原子次外層電子數是最外層電子數8倍的元素

5．下列兩核間距最小的離子化合物是                                                                    （    ）

       A．KCl                    B．NaF                    C．HF                     D．CaS

6．某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：2，由此推斷以下結論中，正確的是    （    ）

    A．此元素有三種同位素                            

    B．其中質量數為79的同位素原子占原子總數1/2

    C．其中一種同位素質量數為80

    D．此元素的單質的平均式量為160.5

7．某主族元素R原子的質量數為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是                                                  （    ）

       A．R位于第四周期VIA族                     

       B．R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₃RO₄

       C．元素R氣態氫化物的化學式為H₂R

       D．R的陰離子具有強還原性

8．下列物質 ，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬反應的是                  （    ）

       A．Al₂O₃                                  B．H₂SO₃                                 C．Na₂S                   D．NaHCO₃

9．向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生如下反應：

    2A(g)+B(g)        3C(g)；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L^-1。下列說法中正確的是                                                  （    ）

       ①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1

       ②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1

       ③平衡時物質A與B的轉化率相等

       ④平衡時物質B的濃度為0.2mol?L^-1

       ⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

       A．①②③               B．①③⑤               C．②④⑤               D．①③④

10．下列敘述正確的是                                                                                           （    ）

       ①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

       ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

       ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

       ④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

       ⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

       ⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵

    ⑦離子化合物中一定含有離子鍵

    A．只有②⑦         B．只有①⑦         C．只有⑦            D．只有①⑤⑦

11．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol／L氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是       （    ）

    A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1^-濃度基本不變

    B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

    C．Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為5：1

    D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1

12．在一定條件下，RO^n-₃與R^2-發生如下反應：

    RO^n-₃+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列關于元素R的敘述中正確的是                          （    ）

A．R原子的最外層上有4個電子   

B．RO^n-₃中的R只能被還原

C．R的單質既有氧化性義又有還原性 

D．H_nRO₃一定是強酸

13．下列畫有橫線的物質，在反應中不能被完全消耗的是                                       （    ）

    ①將含有少量H₂O(g)的H₂通過盛有足量Na₂O₂的容器中并不斷用電火花點燃

    ②將1 molCu置于含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱

    ③在一定條什下3體積H₂和1體積N₂在催化劑存在下反應

    ④在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂

    A．①②    B．②③    C．②④D．③④

14．有一種酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中                                                                                        （    ）

       A．一定含有I^-，不能確定是否有Cl^-               B．一定含有NO^-₃

              C．可能含有Fe³⁺                                                                         D．一定含有I^-、NO^-₃和Cl^-

15．已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)        2SO₃(g) △H=－197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO₂和1mol O₂達平衡時，放熱Q₁；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂達平衡時，放出熱量Q₂，則下列關系式正確的是    （    ）

       A．           B．Q₂<Q₁<197kJ      C．Q₂=Q₁<197kJ     D．以上均不正確

16．設N_A表示阿伏加德常數的數值，下列敘述中不正確的是                                 （    ）

       A．常溫常壓下，20g D₂O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為0.5N_A

       B．常溫常壓下，32gO^-₂離子中所含電子的數目為17N_A

       C．含0.01mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應過程中轉移的電子總數0.02N_A

       D．53g Na₂CO₃固體含有的離子數為1.5N_A

17．用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質量可能是                                                  （    ）

       ①8.8g                      ②21.4g                    ③35.2g                    ④47.8g

       A．①②                   B．②④                   C．①③                   D．③④

18．在一密閉容器中HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數是                                                   （    ）

       A．40%                   B．33.3%                 C．60%                   D．36%

19．某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g)        F(g)+xG(g) △H<0。若起始時E濃度為a mol?L^-1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為2a mol?L^-1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

       A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

       B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

       C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol?L^-1

       D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

20．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀~t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是              （    ）

       A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應速率為0.04mol/(L?s)

       B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應溫度

       C．B的起始的物質的量為0.02mol

       D．t₅~t₆階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)        B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol

21．（10分）下圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，其中B、D為無色氣體。

   （1）上圖中A名稱為     或       ，B的電子式       ，D的空間構型為        ，G的顏色            。

   （2）反應①的化學方程式為                           。

   （3）反應D~F中每生成1g液態C需吸收akJ的熱量，則D~F的熱化學方程式為：

                                     。

22．（10分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

   （1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式                            。

   （2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：

                 。裝置C的作用是                                  。

   （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫變為紅色，再變為無色，其原因是         。

   （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現象為       。（選填標號）

              A．有白色沉淀生成                          B．無現象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

   （5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，此時B中的現象是        ，B的作用是             。

23．（11分）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值；

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

   （1）通過分析x值變化規律，確定N、Mg的x值范圍；

               <x(Mg)<       ,       <x(N)<       。

   （2）推測x值與原子半徑的關系是                    ；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的           變化規律。

   （3）某有機化合物結構式為C₆H₅―S―NH₂，其中S―N中，你認為共用電子對偏向誰？

                      （寫原子名稱）。

   （4）經驗規律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x>1.7時，一般為離子鍵，當△x<1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是         。

   （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：              （放射性元素除外）。

24．（9分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：

    2A(g)+B（g）        2C(g)+D(s)達到平衡時，C的濃度為0.4mol?L^-1

   （1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡       移動（填正向、逆向或不）

   （2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol?L^-1的是        。

              A．4molA+2molB                             B．2molC+1molD

              C．2molA+1molB+2molC+1molD      D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

   （3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol?L^-1。

        ①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是        

②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質的量分別應滿足       ，    

25．工業合成氨的反應為N₂+3H₂         2NH₃。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN₂和1.6molH₂，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數為4/7。計算：

   （1）該條件下N₂的平衡轉化率；（保留到0.1%）

   （2）該條件下反應N₂+3H₂         2NH₃的平衡常數。