專題2 化學反應與能量轉化（B卷）
測試時間：45分鐘 測試總分：100分
班級 姓名 學號 得分
可能用到的原子量：H
第Ⅰ卷（選擇題 共55分）
一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1、下列關于化學反應速率的說法中正確的是 （ ）
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示
C．若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?S）-1就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol?L-1
D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
2、用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是 （ ）
A.無水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4?5H2O
3、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 （ ）
A 氯化鈉 B 固體硝酸銨 C 固體氫氧化鈉 D 生石灰
4、下列化學反應，從反應類型看，與其它三個反應不同的是 （ ）
A．用石墨電極電解水 B．氯酸鉀與二氧化錳混合共熱
C．苛性鈉與稀鹽酸的反應 D．濃硝酸見光發生的反應
5、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 ( )
二、選擇題（本題包括7小題，每小題5分，共35分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時該題為0分；若正確答案包括兩個選項，選一個且正確的給2分，選兩個且正確的給5分，但只要選錯一個，該小題為0分）
6、下列關于銅電極的敘述 正確的是
（ ）
A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
7、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A．a為正極、b為負極 （ ）
B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加
D．電解過程中，氯離子濃度不變
8、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣
9、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 （ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10、下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是 ( )
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
11、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列對此反應的敘述中錯誤的是 （ ）
A．上述反應屬于分解反應
B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D．在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用
12、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O→KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是 （ ）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B．電解液調節至酸性比較合適
C．電解后得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D．電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到
第Ⅱ卷（非選擇題 共45分）
三、（本題包括4小題，共28分）
13、（9分）（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0；反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0。
（2）寫出下列化學方程式，并用字母注明各物質的聚集狀態。
①液態燃料甲醇（CH3OH）完全燃燒，生成CO2氣體和液態水 ；
②焦炭在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣 ；
③焦炭不完全燃燒，生成CO ；
④甲烷完全燃燒，生成CO2和水蒸氣 ；
14、（6分）1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
（1）下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。
A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2 D． Na(g) ―e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g)
=Cl(g) ΔH
(2)寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關系式 。
15、（8分）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ?mol-1。則
16、（9分）沼氣是一種廉價的能源。農村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可以產生沼氣，可以用來點火做飯。
（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；∆H＜0。請設想出這個反應的實際價值與意義： 。
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學方程式： ，
并指出哪一種燃料對環境的污染小？
（3）我國農村大約有700萬個沼氣發生池，如果每個沼氣池平均每天產生
（4）若建立沼氣發電站，則可以實現把 轉化為電能，沼氣被稱為 能源。
四、（本題包括2小題，共13分）
17、（6分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P―P：198 P―O：360 O=O：498 P=O：585
試根據這些數據，計算以下反應的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH=―Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子）
18、（7分）化肥廠有一個制取水煤氣的生產工藝：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ?mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=―393kJ?mol-1
假定要得到
專題2化學反應與能量轉化單元測試（B卷）
1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.AC 7.AC 8.B 9.B 10.D 11.D 12.D
13.（1）放出 小于 小于 吸收 大于 （2）略
14.A △H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5
15.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ?mol-1 (2)408.815 產物不會造成環境污染等.
16.(1)有效的利用生物質能，獲得氣體燃料；為農業生產提供了優良肥料；改善農村環境衛生。(2)C+O2 = CO2，CH4+2O2 =CO2+2H2O；甲烷對環境污染小。 (3)1.66×
17.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 則Q=2982
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