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(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ?mol-1 (2)408.815 產物不會造成環境污染等. 【查看更多】

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數為________；

(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　? ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；

(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

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下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出Z的原子結構示意圖________。

（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。

（3）超細RX粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。

（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。

（5）火箭發動機的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ•mol^—1

②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ•mol^—1

寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式______________。

（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氮元素原子的L層電子數為          ；
(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為                           ；
(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ?mol^－¹
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－¹
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                                     ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為             。
Ⅱ、一定質量的液態化合物在標準狀況下的一定質量的中恰好完全燃燒,反應方程式為:===冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:
(1)反應前的體積是          。   (2)化合物的摩爾質量是           。
(3)若分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為   和    (寫元素符號)。