精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

1．人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態)，屆時人們將適應“低碳經濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是

    A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

    B．發展太陽能經濟有助于減緩溫室效應

    C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

D．目前研究菠菜蛋白質“發電”不屬于太陽能文明

2．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

    A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發生消去反應：

   B．羥基乙酸催化縮聚得PGA： 

  C.過氧化鈉投入重氧水(H₂¹⁸0)：

    D．NH₄Cl固體溶于重水(D₂0)：NH₄⁺+2D₂0=NH₃?DHO+D₃0⁺

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

   A．22.4L S0₂與0.5 mol0₂混合催化氧化，生成N_A個S0₃分子

   B. 1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2N_A個C0₂分子

   C．1 molCl₂與l molCH₄恰好完全反應，則轉移的電子總數為2N_A

   D．11g某硫化磷(如圖)中含P―S鍵數目為0.45N_A

4．下列涉及一些常見物質的性質或應用的說法正確的是

   A．二氧化硫具有漂自和殺菌性能，可在食品加工業中大量使用

B．人體不能消化纖維素，所以飲食時不需要吃膳食纖維含量高的食品

   C.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

   D.食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環境產生危害

5．對工業上的“三酸二堿”(硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿)，下列有關說法不正確的是

    A．室溫下在濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘，在鹽酸中溶解最快

    B．在氯堿工業中，產物燒堿在陰極區得到，兩極氣態產物可用于合成鹽酸

    c．純堿可用于生產普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸藥等

D．工業鹽酸和工業硝酸都常呈黃色，因所含雜質完全相同

6．下列裝置能達到實驗目的的是

    ①實驗室制乙烯    ②制乙酸乙酯    ③實驗室制少量C0₂  ④測定乙醇結構

  A．①②③    B．①④   C．③④    D．④

7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

    A．含有大量I^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、N0₃^-

    B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、S0₄^2-、HC0₃^-

    C．常溫下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-

D．常溫下c(OH^-)／c(H₊)=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

8．某研究性學習小組的課題為“Mg―C原電池電解KI一淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖。有關說法不正確的是

    A．鎂為負極

    B．原電池中碳極的電極反應為：  Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

    C．電解池中陽極處先變紅

    D．電解池中陰極的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

9．以下實驗或操作不能達到目的的是

    A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

    B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

    C．用10mL量筒準確量取8.00mL 0.100mol/L KMnO₄溶液

    D．用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲 

10．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下：

  下列說法不正確的是

  A．上述反應正反應為放熱反應

  B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質

  D．上述體系中加入苯，平衡不移動

11.下圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，  X、Y都是生產半導體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒。下列推測不正確的是

    A．原子半徑X>Y

    B．最高價氧化物對應的水化物酸性X>Y

    C．X的氫化物具有強還原性

D．Y與碘同周期，Y最高價氧化物對應的水化物酸性比高碘酸(HIO₄)強

12.下列離子方程式書寫正確的是

    A．C1₂通入Na₂S0₃溶液：2C1₂+H₂0+S0₃^2-=2HCl+S0₂↑+2Cl^-

    B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂0=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

    C．水楊酸()中加入Na₂C0₃溶液：

    D．S0₂通入酸性高錳酸鉀溶液：5S0₂+2Mn0₄^-+2H₂0=2Mn²⁺+5S0₄^2-+4H⁺

13.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物，有關說法正確的是

  A．七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物

  B．四種化合物含有的官能種類完全相同

  C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素

14．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：

下列結論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L。

B．第②、③組剩余固體全是銅

c．第④組反應后的濾液中c(Fe²⁺)=6mol/L．

D．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

15.(10分)蛋白質是有機態氮的表現形式之一,蛋白質樣品(或其他含氮雜質)與硫酸和催化劑一同加熱消化，使含氮物質分解，分解成的氨與硫酸結合生成硫酸銨，然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量求得氮的質量分數，乘以換算系數(奶粉中為6.25)，即得蛋白質含量。

已知：

    實驗步驟 

  1．稱取嬰幼兒奶粉2．000g，移入干燥的消化管中，加入O．2g硫酸銅、3g硫酸鉀及20mL硫酸，充分加熱冷卻后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(消化液)。

2．堿化蒸餾

  在錐形瓶中加入10mL2％硼酸、2滴混合指示劑，并吸取l0.0mL樣品消化液從樣品入口注入凱氏定氮儀。用10mL蒸餾水沖洗樣品入口，再加10mL50％氫氧化鈉溶液，打開水蒸汽發生器與反應器之間的夾子，蒸汽通入反應器使氨氣全部被蒸發出來，并通過冷凝管而進入錐形瓶內。加熱蒸氣發生器5min，取下錐形瓶。

3．滴定

  用酸式滴定管，以0.0500mol／L。鹽酸標準溶液進行滴定至終點。重復上述實驗三次，所用鹽酸平均體積為5．00mL

  試回答下列問題

  (1)加入K₂S0₄是為了升高溶液的沸點，加入CuS0₄作甩可能是：                                    

  (2)蒸氣發生器中長直導管的作用是：                                    

  (3)如何確定氨全部被水蒸出并進入錐形瓶：                                    

  (4)本次測定中，該奶粉中蛋白質的質量分數為：                                    

  (5)奶粉含下列雜質或實驗操作中，會使計算結果中蛋自質含量值“增加”的

是                                     。

  A.含三聚氰胺(    )    B.樣品入口未用蒸餾水沖洗 

  C.定容消化液時俯視刻度線   D．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數

16．(8分)已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態非金屬單質，E為常見金屬，B可用于生產光導纖維，G、H是海水中的主要物質， N是一種鹽。在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F燃燒產生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質量是原來的28.6％。試回答下列問題

  (1)寫出化學式或結構式：F           P            

  (2)反應①的化學方程式為：                         。

  (3)反應②的離子方程式為：                         。

17．(10分)鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三大部分，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題

(1)硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明：                         。

(2)原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時碳被MnO2氧化為一氧化碳，該反應的化學方程式為：                         .

(3)50―55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應的化學方程式為：                         。

(4)已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6 .用文字和必要的方程式簡述標注的步驟②除去Fe²⁺的方法                           。

五、(本題包括1小題，共10分)

18.(10分)在一定條件下可用SnO₂／Al₂0₃等多種催化劑實現丙烯選擇性還原NO_x，

    試探究丙烯還原NO_x有關問題

    (1)反應①平衡常數表達式為：                         。

    (2)工業上獲得大量丙烯的主要途徑是：                           。

(3)對于可逆反應．將NO及C₃H₆按物質的量之比9:1投入密閉容器中，不同的溫度下在某種催化劑表面反應，NO轉化率與反應溫度的關系如圖l所示，下列說法正確的是                         。

  A．△H_l<0    B．若v(NO)_正=2v(N₂)_逆帶時，說明該反應已達平衡

  C．該催化劑約在500℃時活性較大    D．其他條件不變時，增大壓強，NO轉化率提高

(4)在450℃時C₃H₆與NOx充入某密閉容器中，并通入少量0₂，N0x轉化率與0₂濃度及反應

  溫度的關系如下圖。

  ①圖2的研究，可得出的結論是：                          。

  ②圖3的研究，可得出的結論是：                        

六、(本題包括1小題，共12分)

19．(12分)芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成。

  (1)芳樟醇的一種工業合成路線如下：

  ①上圖中K的名稱是：                    ；反應(b)的類型是：                   。

  ②已知c是加成反應，反應c中另一反應物X的結構式為：                          。

  ③L的同分異構體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構體有：           種(不考慮立體異構)。

(2)芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β一菠烯在600一700℃時可以開環生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH₃COONa反應轉化為芳樟醇的乙酸酯，最后經水解得到芳樟醇。

①A的結構簡式為：                            ；②反應(c)的化學方程式為：                          。

七、 (本題包括1小題，共10分)

20．(10分)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發酵獲得，利用乙醇可制取氫氣，也可用乙醇進行相關的化工生產。

  (1)已知乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

    a．水蒸氣催化重整：

    b．部分催化氧化：

    原子利用率較高的是：                           式(選填a或b)。

  (2)已知CO的燃燒熱為283kJ／mol，H₂的燃燒熱為285．8 kJ／mol。今取2mol乙醇．40%按a式制氫．60%名按b式制氫，假定轉化率均為100％，則兩種制氫產生的全部氣體完全燃燒產生的熱量                          kJ。

  (3)某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇按a式和b式反應的各占50%，合成氣合成生物汽油的反應為：。假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。50噸質量分數為92％的乙醇經上述轉化(假定各步轉化率均為100％)，則最終可得到X的質量為多少噸。

八、(本題包括1小題，共12分)

    下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．(12分)

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素，與實際元素符號無關。

(1)下列說法正確的是                          。

  A．第一電離能：A>B>E>J>K    B．電負性：B>C>D>E>J

  C．原子半徑：F>G>H>E        D.1分別與L形成的簡單分子均為非極性分子

(2)表中A與E可形成A₂E=E=EA₂分子，有關該分子的說法不正確的是                    。

  A．分子中有6個σ鍵和2個7π鍵    B．三個E原子都是sp²雜化

  C．四個A原子不在同一平面內        D．三個E原子在同一條直線上

(3)F晶體的晶胞結構如右圖，它的空間利用率為：                (選填：52%、68％、74％)。

(4)字母K表示的元素原子基態時的價電子軌道排布式為：                     。

(5)MAL₂化合物中包含的微粒間作用力有：                     (用下列序號填寫)。

    ①離子鍵②極性鍵③氫鍵④分子間作用力⑤金屬鍵

  (6)BHA₄是一種絡合物，中心原子配位數為：                     ，根據價層電子互斥理論可確定該物質中陰離子空間構型為                       。

B．草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術制取草酸。

試回答下列問題

(1)第①步硫酸的主要作用是：                      ；由表l可確定，合適的硫酸質量分數是：                     (選擇表中數據)；由表2，合適的浸泡時間                      小時。

  表l硫酸濃度對草酸收率的影響

(2)步驟⑤是減壓抽濾(見下圖)，其優點是：                           ；

  步驟⑥采用的操作方法是：                      。

(3)為了確定產品中H₂C₂0₄?2H₂0的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取40．OOmL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1 mol／LKMn0₄標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMn0₄標準溶液平均為16．00mL。下列有關說法正確的是                      。

  A．KMnO₄標準溶液盛放在堿式滴定管中

  B．可從酸式滴定管中準確放出40.OOmL草酸溶液

  C．該實驗不需要加指示劑

  D．測得產品中的草酸晶體純度約為95.O％