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11．往含Br^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質   量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)的比值約為

A．(V₂－V₁)/V₁        B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁）      D．V₂/V₁

12．設N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO₃或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3 N_A

B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個數均為N_A

C．標準狀況下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子數均為0.2N_A

D．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO2－ 3離子數均等于0.1 N_A

13．下列說法或表示法正確的是                                                                          

     A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

     B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH＞0，可知金剛石比石墨穩定

         C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－ (aq）= H₂O（l） ΔH = －57.3 kJ? mol^－1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

          D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH = －285.8 kJ? mol^－1

14．下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是

     A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

     B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

SO₄^2- + H⁺ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+ H₂O

     C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O     Al(OH)₃ + 3H⁺

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

15．標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是

   A．ab 段的反應是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O

   B．b 點對應的溶液導電性最強

 　C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.1mol?L^－1

   D．bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^2-

16．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

17．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb ―2e^－ = Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連

D．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br^－

18．若過程I與過程II溫度相同，則關于反應 N₂O₄(g)  2NO₂ (g)在下列過程中發生的變化描述正確的是

    　A．a'＜b'，a＞b          B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)

　    C．a'=a， b'=b           D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質量分數相等

19．（11分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：

（一）制取氧化銅

①稱取2 gCuSO₄?5H₂O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發皿，加熱至沉淀全部變為黑色；

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。

回答下列問題：

⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___________________；

⑵步驟③中洗滌沉淀的操作是_________________________________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗序號

KClO₃質量

其它物質質量

待測數據

④

1.2 g

無其他物質

⑤

m

CuO  0.5 g

⑥

1.2 g

MnO₂  0.5g

回答下列問題：

⑶你認為上表中m值為        g ；

⑷上述實驗中的“待測數據”指_____________；

⑸若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_________________________              ；

⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：

a．_______________________________ ； b．CuO的化學性質有沒有改變。

20．（12分）為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

                                                              ；

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定          （填選項編號）；

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

[方案Ⅱ ]（1）稱取碳酸鈣樣品 m g；

（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′ mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m₁ g。

問題1：此方案中不需要的數據是                （填選項編號）；

A．c、V        B．c′、 V′      C．m₁       D． m      

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是             （填選項編號）；

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度c′ mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液應并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量m₂ g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將

            （偏高、偏低、無影響）。

上述兩個方案中，較好的方案是           ，另一方案的缺點是             

                                                  。        　　

21．（10分）將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO₄?2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、(NH₄)₂CO₃外，還需要___________等原料；

（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為______________________；

（3）過濾Ⅰ操作所得固體有______________________（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料；

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是：____________________________________________________________________；

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據除熔點較低和熔化的熱效應高外，還因為其______________________，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途                                  。

22．（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______________________；

②該反應的平衡常數K為         

（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800℃進行達平衡時，K值      ，n(CH₃OH)／n(CO₂)比值       （以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；

③平衡時CH₃OH的體積分數ω為      ；

④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、bmol H₂ 和c molCH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為ω。則a、b、c的關系為                。

⑵在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為________________________________。

23．(12分)10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                                     ；

（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃  ；

（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH________8.3（填“＞”、“＜”或“＝”），說明甲正確，若pH________8.3（填“＞”、“＜”或“＝”），說明乙正確；

（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：

實驗裝置如右圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發現試管A中產生沉淀，說明     （填“甲”或“乙”）推測正確；

（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1。據此資料可以判斷_______（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是__________________________________。

24．（10分）鹽R的化學式為X_mY_nZ_p（X、Y、Z為三種不同離子），其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗：

   Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)₂溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀鹽酸。

   Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.112L（標準狀況），乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

據此回答：

  （1）寫出R和甲的化學式：R                          ，甲                   ，

  （2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質的量關系如圖所示。則：

①R溶液的物質的量濃度為         ；

②BC段表示的含義是              ；

③CD段反應的離子方程式為                         。

五、（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）已知有機物A的分子式為C₉H₈O₃，該有機物具有以下性質：

（1）有機物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）1mol有機物A和足量的金屬Na反應，能生成標準狀況下的H₂ 22.4L；

（3）1mol有機物A在一定條件下最多能和4mol H₂發生加成反應；

（4）2分子有機物A在一定條件下發生酯化反應能生成1分子的酯類化合物B，B的分子結構中含有兩個六元環和一個八元環。

回答下列問題：

（1）有機物A的結構簡式為                                       ；

（2）有機物A在一定條件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為：

                                                             ；

（3）產物B的分子式為                          ；

（4）有機物A能發生的反應類型有                   ；

A．加聚反應    B．氧化反應    C．中和反應    D．取代反應

（5）寫出有機物A的一種同分異構體的結構簡式為                         。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27題為“物質結構與性質”內容的試題）

26．（10分）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發生銀鏡反應）：

試回答下列問題：

（1）Y的名稱是_________________，寫出D的結構簡式______________________；

（2）屬于取代反應的有_______________________(填數字序號)；

（3）0.5 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應④：                                                    ；

B+G→ H：                                                  。

27．（10分）A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

（1）C原子的電子排布式為               ，若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于       鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是                                               ；

（2）當n=2時，B的最高價氧化物的結構式是      ，B與C形成的晶體屬于      晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為          ，該晶體中最小的環共有         個微粒構成，微粒間的作用力是                    ；

（3）若A原子的最外層電子排布為4s¹，B原子的價電排布為3s²3p²，A在元素周期表中的位置是               ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

                        （用元素符號表示）。

化學答題評分標準

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

D

B

C

B

A

A

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

B

C

BD

AC

D

BD

CD

19．(11分)

⑴ ①②③ ……（2分）   研缽 ……（1分）

⑵沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次……（2分）  

⑶1.2……（1分）    ⑷時間……（1分）

⑸取一根帶火星的木條，伸入干燥管內，看木條是否復燃……（2分）

⑹CuO的質量有沒有改變……（2分）

20.（12分）

1：酸式滴定管（或移液管）、堿式滴定管、錐形瓶、托盤天平、藥匙

………………（3分，少1個扣1分。）

2：B……（1分）        3：……（2分）

問題1：A、B ………（1分，全對才給分）  問題2：C …（1分）   

問題3：偏高 ……（1分）      

方案Ⅰ……（1分）

沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差……（2分）

21．（10分）    

（1）KCl  H₂O……（2分，多填倒扣） 

（2）CaSO₄＋(NH₄)₂CO₃ == CaCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄……（2分）

（3）CaCO₃、CaSO₄……（2分）

（4）加NaOH溶液，微熱，有剌激性氣味氣體產生……（2分）

（5）無毒（或無污染）   作干燥劑……（每空1分）

22．（12分）

⑴ ①0.225 mol/(L?min)…（2分） ② 5.33 …（2分）減小…（1分） 減少…（1分）

③30% ……（2分） a+c = 1，b+3c = 3 （或a+c = 1，a∶b =1∶3）……（2分）      ⑵2CO₂＋4e^－＋2H₂O＝2CO＋4OH^－……（2分）

23．（共12分）

（1）HCO₃^－ + H₂O  H₂CO₃ + OH^－……（2分）   （2）大于……（1分）   

（3）==，＞……（每空2分，共4分）              （4）乙……（2分）

（5）乙……（1分）

 溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中溶液有新物質生成……（2分）

24．（10分）

（1）NH₄Al(SO₄)₂  ，  BaSO₄      （2）①1mol/L

②NH₄⁺與OH^－生成NH₃?H₂O       ③Al(OH)₃+OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O……（每空2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）

（1）……（2分，其他合理答案也給分） 

（2） ……（2分）

   （3）C₁₈H₁₂O₄ ……（2分）      （4）ABCD ……（2分，少一個扣1分）

   （5）……（2分，其他合理答案也給分）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27題為“物質結構與性質”內容的試題）

26．（10分）

（1）丙烯              ……（每空2分） （2）①②⑤  （3）3……（每空1分）

（4）2 CH₃CH(OH)CH₃ + O₂ 2CH₃COCH₃ + 2H₂O ……（2分）

CH₃COCH₃+2C₆H₅OH               +        + H₂O……（2分）

27．（10分）

（1）1s²2s²2p⁴ ，  σ ， 分子間形成氫鍵；

（2） O=C=O   分子   sp³    12    共價鍵或極性共價鍵

（3）第4周期IA族     N＞O＞Si＞K   ……（每空各1分）