安徽省馬鞍山市2009屆高中畢業班第一次教學質量檢測
高三數學試題
考生注意事項：
1． 答題前，務必在試題卷、答題卡規定的地方填寫自己的座位號、姓名，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“座位號、姓名、科類”與本人座位號、姓名、科類是否一致．
2． 答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．
3． 答第Ⅱ卷時，必須用
4． 考試結束，監考員將試題卷和答題卡一并收回．
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么 球的表面積公式
P(A+B)=P(A)+P(B)
如果事件A、B相互獨立，那么 其中R表示球的半徑
P(A?B)=P(A)?P(B)
如果事件A在一次試驗中發生的概率是 球的體積公式
P，那么n次獨立重復試驗中恰好發生k
次的概率
其中R表示球的半徑
第Ⅰ卷(選擇題，共60分)
2009屆高三化學各地月考試題匯編：化學平衡（3）
1. (2008~2009學年度第一學期高三期中聯考) (8分) (1)．1840年，俄國化學家蓋斯（Hess）指出：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這就是著名的“蓋斯定理”。現已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol-1、285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,則反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱△H＝ ▲ ，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 ▲ 。
(2)．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
答案：
（1）-74.34 KJ ?mol-1
對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定
（2）①>②>④>③ 6×10-10
2．(2008~2009學年度第一學期高三期中聯考) (９分)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
，
(1)．寫出反應①的平衡常數表達式K= ▲
(2)．條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是 ▲ 。
以CO2為原料合成乙醇的優點是 ▲ 。（寫出一點即可）
(3)．在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①．溫度升高，K值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②．提高氫碳比
,對生成乙醇 ▲ (填“不利”或“有利”)
（4）．在右圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。圖中
橫坐標的含義是 ▲ ，
縱坐標含義是 ▲ 。
答案：
(2)．反應② 廢棄物利用，有利于環保(合理即可)
(3)．①減小，②有利
(4)．壓強，C02(或H2)的百分含量(圖I)；或：壓強，乙醇的質量分數，圖II。
(答案合理即可)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3．(09屆南陽三倉高三化學聯考)反應N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( c)
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
4．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中發生如下反應：aX(g)＋bY(g)
cＺ(g)＋ｄW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的
，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是（ C ）
A．平衡向逆反應方向移動 B．a＋b＜c＋d
C．z的體積分數增加 D．X的轉化率下降
5．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發生反應：2HI
H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態的是（ B ）
A．HI、H2、I2的濃度相等 B．混合氣體的顏色不變化時
C．混合氣體的總壓不變時 D．v(HI) ┱v(H2) ┱v(I2)=2┱1┱1時
6、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)下列的描述中不正確的是 ( A )
A、常溫下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1mol
B、一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100％
C、沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D、△H＜0，△S＞0的反應一定是自發進行的化學反應
7、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）;
△H=+QKJ
/mol（Q＞0），某溫度、壓強下，
將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 ( C )
A、反應過程中，若壓縮容器體積，增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C、當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
D、反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/（L?min）
8．(桐鄉高級中學高三化學10月考試卷)恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)+2B(g) 
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當V正(A)=2V逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC
9、(2009年高考理綜12月化學考試題)在恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的NO2,發生反應2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH<0,
達到平衡后,若分別單獨改變下列條件,重新達到平衡后,能使該反應的平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是
( D )
A.降低溫度 B.通入NO
10．(湖北省天門中學08-09學年高三年級（實驗班）十一月考試卷)對于密閉容器中的可逆反應：mX （g） + nY（s） 
pZ
（g）；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（
C ）
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
11．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第二考試)（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的
密閉容器中，
2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
答案：
. （1）bc （2）b （3）SO2的轉化率：
（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量
12、（09屆海淀期中考試）對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s) 
pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（ ）
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動 B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
13、（09屆東城期中考試）
A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
B．將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
C．升高溫度可以加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14、（09屆東城期中考試）已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2(g)的△H<0，下列說法正確的是 （ ）
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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2W(g)的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經20 s 達到平衡時生成了0.4 mol
W。下列說法正確的是（ ）
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是
cC（g）+d
D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑