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某化學(xué)興趣小組從我市儀征地區(qū)采集得到一些石灰石的樣品.為測定其中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù).取2g石灰石樣品.把20g稀鹽酸分四次加入樣品中(除碳酸鈣外.其它成實(shí)驗(yàn)次序稀鹽酸用量/g 剩余固體質(zhì)量/g 第一次 5 1.5 第二次 5 1.0 第三次 5 0.5 第四次 5 0.4 分不與鹽酸反應(yīng).也不溶于水). 充分反應(yīng)后經(jīng)過濾.干燥等操作. 最后稱量.得到數(shù)據(jù)如右: (1)從表中可知.這四次實(shí)驗(yàn)中. 第次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng), (2)此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是多少? (命題.審核:揚(yáng)中樹人考試命題研究組) 【查看更多】

某化學(xué)興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g的氣體．求：
（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

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我校某化學(xué)興趣小組從宿舍前面的河水中取回一定量的水樣，然后進(jìn)行如下操作：
（1）將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入明礬粉末攪拌，溶解后靜置一會(huì)兒；
（2）將靜置后的河水采用右圖裝置進(jìn)行過濾，請問：圖中還缺少的一種儀器是

玻璃棒

，其作用是

引流

（3）過濾后得到的水澄清透明，取其少量于小燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發(fā)現(xiàn)燒杯中有大量浮渣，則說明河水是

硬水

（填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用硬水會(huì)帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是

煮沸

（4）過濾后的水是純凈物嗎？你的理由是什么？答：是

混合

物，理由是

還含有一些可溶性雜質(zhì)

．

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某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．若石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．，試計(jì)算：
（1）根據(jù)

定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

g．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量．

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某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．，試計(jì)算：
（1）根據(jù)______定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量．

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