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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）A為_______ ，(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________________________；

B為_______，簡化電子排布式是________________________；

C為_______，價電子排布式是________________________；

D為_______，電子排布圖是________________________；

E為_______，原子結構示意圖是________________________；

（2）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________；

（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________

備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體�；卮鹣铝袉栴}。

（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內。通入CO2的目的是____________。

（2）若用質量分數為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。

（3）裝置①中發生反應的化學方程式為____________。

（4）裝置①中產生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發生反應的化學方程式為____________。

（5）根據實驗設計，裝置②中盛放的試劑是____________。

（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。

（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現象是____________。

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

（1）溴苯的制備_________________________________________________（_____________）。

（2）用甲苯制備TNT _____________________________________________（_____________）。

（3）由丙烯制備聚丙烯____________________________________________（_____________）。

（4）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱______________________________（_____________）。

(1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)

A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直餾汽油

(2)KI晶體的制備，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下

i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。

i．在三頸瓶中加入12.7g單質I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ．通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產品8.3g。請回答下列問題：

①配制0.5mol·L1 KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。

A．托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體

B．KOH固體樣品中混有K2O2

C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經冷卻直接轉移入容量瓶

D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容時仰視刻度線

②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶5，請寫出氧化產物的化學式：____________。

③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④實驗中，加入HCOOH發生氧化還原反應的離子方程式為____________________。

⑤實驗中KI的產率為________________%

【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ）

A.C物質的生成速率和分解速率相等

B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變

C.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B

D.A、B、C的分子數之比為1：3：2

A.a極為電池的正極

B.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質的量為3 mol

D.外電路的電流方向為從a極流向b極

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大