實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	14.5	8.1	m	6

表中m的值為______，所得氧氣的質量為______．
（2）為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用______方法回收MnO₂．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數．

	小東	小南	小西
MnO2%	35%	10%	15%

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）______．
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO₂在反應前后化學性質不變．
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）______．要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以______．