如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）若選用B裝置制取氧氣，則發生反應的化學方程式可能為，若用G裝置收集氧氣，當觀察到（填實驗現象）時，表示氧氣已經集滿．
（2）小李用石灰石和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，并檢驗CO₂氣體的性質．他用裝置D收集氣體，驗滿的方法是；他使用裝置F（內盛澄清石灰水）檢驗生成的CO₂，應將氣體從（填“c”或“d”）端通入，F中發生反應的化學方程式為．
（3）小芳用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體．查閱資料得知：硫化氫氣體有毒，其密度比空氣大，且能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸．為控制反應的速率，最好選擇裝置（填寫上圖中的序號）作為氣體發生裝置，若用裝置E收集H₂S氣體，則氣體應從（填“a”或“b”）端通入．H₂S氣體有毒，尾氣需處理后才能排放，實驗室可將氣體通入氫氧化鈉溶液吸收．

課本第43頁寫道：二氧化碳能溶于水，一般不用排水集氣法收集．相信你已經認真地完成蘇州市實驗室制取二氧化碳氣體的考查實驗，有關步驟如下：
（1）儀器組裝
（2）驗氣密性
實驗時將帶導管的單孔塞放入試管口并，先將導管一端浸入水中，然后手握試管，當看到水中導管口有氣泡．為進一步檢查氣密性，可以再放開手，在水中導管口看到時，表明裝置確實不漏氣．
（3）添加試劑
（4）排空氣集氣：小試管收集滿二氧化碳氣體，貼上A標簽
（5）排水法集氣：小試管收集滿二氧化碳氣體，貼上B標簽
（6）對比濁度的變化
加石灰水振蕩，多數同學觀察到，小試管中均出現混濁，但少數幾組發現：小試管B先變混濁，過一會兒便變澄清了！
從（4）和（5）收集方法對比看，你可以得到的結論是：．
從（6）的實驗對比結果看，你的結論是：．
實驗反思：
新制的石灰水放置一天后，上層清液和試劑瓶內壁，均有一層白色膜狀物質．
如果準備時，老師在向各個試劑瓶中加入的都是澄清飽和的石灰水．那么第二天出現上述現象，該石灰水一定是氫氧化鈣的（填：飽和溶液、不飽和溶液或濃溶液）．請仔細思考，簡述你的判斷理由（用方程式表示）：．

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．為了探究酸雨的危害，小明設計了實驗，向一個空集氣瓶和一個充滿二氧化硫的集氣瓶中各加入少量的水，分別測得其pH，得出水的pH為7，SO₂加水所得溶液的pH為3．然后將表中所列物質分別放入上述兩種液體中，觀察現象

所加物質	實驗現象
	水	SO2加水
a．加入果皮	無現象	葉子變黃
b．加入大理石	無現象	大理石逐漸溶解，有氣泡產生 大理石逐漸溶解，有氣泡產生

（1）請將表中空格填完
（2）通過比較上述實驗，說明酸雨對環境有哪些危害（舉出一例即可），
（3）據了解，某地區經常下酸雨，調查發現，該地區有一個硫酸廠，生產過程中產生二氧化硫，而且該工廠使用的燃料主要是煤，另外，這一地區的生活燃料主要也是煤，為了減少該地區酸雨的產生，分析得知該工廠產生的二氧化硫可以用熟石灰的懸濁液來吸收，請寫出反應的化學方程式，你認為該地區還可以采取哪些措施減少酸雨的產生？寫出一種方法．
（4）實驗后，小明同學查閱了資料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫進入大氣后，先與水蒸氣反應生成亞硫酸（H₂SO₃），生成的亞硫酸再與空氣中的氧氣反應生成硫酸．寫出亞硫酸與氧氣反應的化學方程式．