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A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過(guò)程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是________(填序號(hào))。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)。

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1 mol。

①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、

其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。

已知：過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同學(xué)選用的裝置_________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)稱取固體樣品質(zhì)量為a g，測(cè)得氣體體積為V L，實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm(L/mol)，則Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、V、Vm的代數(shù)式表示)。

(2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_______。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏低，原因是________________。

(3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次，也可以不用。按從左到右排列)_____________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。

（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品紅溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查閱資料：

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

探究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？________。

（4）為測(cè)定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。

甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說(shuō)法正確的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NA

C. 生成SO24.48L(標(biāo)況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。

A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油

(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_____________。

(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請(qǐng)寫出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。