某課外活動小組加熱氧化銅和炭粉（過量）的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對獲得的銅粉樣品進行實驗分析．以測定樣品中銅的質量分數．（圖中鐵架臺等裝置已略去．）已知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣．請你幫他們完成實驗報告．

（1）實驗過程：

編號	實驗步驟	實驗現象	有關化學方程式
a	連接好儀器后，打開止水夾F．檢查 氣密性（觀察）．在C中加入樣品粉末 Wg，在D中裝入藥品后稱量為m1g
b	打開A的活塞，慢慢滴加溶液
c	對C進行加熱當C中藥品充分反應 后，關閉A的活塞、關F，停止加熱
d	冷卻后，稱得D的質量為m2g

（2）計算：
樣品中銅的質量分數=

 

（用含w、m₁、m₂的代數式表示）
（3）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經時論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后．得到了較正確的結果，那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是在B與C之間加入的裝置可以是

 

；其中盛放的藥品是

 

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某課外活動小組加熱氧化銅和炭粉（過量）的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對獲得的銅粉樣品進行實驗分析．以測定樣品中銅的質量分數．（圖中鐵架臺等裝置已略去．）已知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣．請你幫他們完成實驗報告．

（1）實驗過程：

編號	實驗步驟	實驗現象	有關化學方程式
a	連接好儀器后，打開止水夾F．檢查 氣密性（觀察）．在C中加入樣品粉末 Wg，在D中裝入藥品后稱量為m1g
b	打開A的活塞，慢慢滴加溶液
c	對C進行加熱當C中藥品充分反應 后，關閉A的活塞、關F，停止加熱
d	冷卻后，稱得D的質量為m2g

（2）計算：
樣品中銅的質量分數=______（用含w、m₁、m₂的代數式表示）
（3）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經時論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后．得到了較正確的結果，那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是在B與C之間加入的裝置可以是______；其中盛放的藥品是______．

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某課外活動小組加熱氧化銅和炭粉（過量）的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對獲得的銅粉樣品進行實驗分析．以測定樣品中銅的質量分數．（圖中鐵架臺等裝置已略去．）已知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣．請你幫他們完成實驗報告．

（1）實驗過程：

編號	實驗步驟	實驗現象	有關化學方程式
a	連接好儀器后，打開止水夾F．檢查 氣密性（觀察）．在C中加入樣品粉末 Wg，在D中裝入藥品后稱量為m1g
b	打開A的活塞，慢慢滴加溶液
c	對C進行加熱當C中藥品充分反應 后，關閉A的活塞、關F，停止加熱
d	冷卻后，稱得D的質量為m2g

（2）計算：
樣品中銅的質量分數=______（用含w、m₁、m₂的代數式表示）
（3）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經時論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后．得到了較正確的結果，那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是在B與C之間加入的裝置可以是______；其中盛放的藥品是______．

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一、選擇題

1B 2A 3D 4Ad 5D 6D 7A 8BD 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16A 17Ac 18A 19B 20D 21C 22C 23BC 24C 25B 

二、填空

26.(1) 3  2   (2) 單質   （每空1分，共3分）

27.(1)(C₆H₁₀O₆)n+nH₂O  nC₆H₁₂O₆

(2) C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH+2CO₂↑

(3)C₂H₅OH+3O₂  2CO₂+3H₂O  (每空2分，共6分）  

28. (1)太陽能(2)水能(3)風能 地熱;潮汐能;培養一種特殊的細菌催化分解水等

(任選三種)(每空1分，共3分)

29. CaCO₃十2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca十CO₂↑十H₂O

    3A1+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 〔每空2分,共4分)

30.無  堿性(如NaOH溶液、石灰水、Na₂CO₃溶液等)在兩支盛有A溶液的試管里，分別加入金屬鋁和銅，觀察發生的現象  (每空1分，共3分) 

31.(1)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S ↑ (2分)  (2) B、C  (1分)

    (3)將尾氣通入NaOH溶液中或用氣球收集后再處理。

        (用燃燒的方法處理不給分)((2分)

(4)A、D(1分)  

三、實驗題〔本題包括2小題，共21分)

32.(l)CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 

(2)CO₂與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內氣體壓強減小產生負壓，使燒杯里的

NaOH溶液通過導管被壓于回底燒瓶內。與剩下的二氧化碳繼續反應，進一步產生負壓形

成噴泉。  

(3)將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是

否形成一段穩定的空氣柱。

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,CO2受熱膨脹，趕出玻璃導管內

的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內與CO2反應產生負壓，即發生噴泉�！不虼蜷_止水夾，將燒瓶冷卻，氣體體積收縮，產生負壓使NaOH溶液進入燒瓶內與CO2反應

即發生噴泉](以上每空2分，共8分) 

(5)滴管的橡膠乳頭會被NaOH溶液腐蝕，(1分)  

33.(1) a:加熱時E中有氣泡冒出，停止加熱后玻璃管內形成一段液柱;(2分)

b:B、E中有氣泡冒出，2H₂O=2H₂O+O₂↑ (2分)

C:C中的紅褐色粉末變成黑色；

2Cu+O₂=2CuO    C+O₂CO₂ ↑  (2分)          

（2）    （2分）

(3)水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收(2分)

 洗氣瓶   濃硫酸   （或干燥管   堿石灰） （2分）

四、計算

34.解：①設草木灰中K₂CO₃的質量為x

Ｋ_２ＣＯ_３＋２ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２↑

１３８　　　　　　　　１４４　　 　　　４４

�。�   　　　　　　　　        　        

依題意得７．５ｇ－ｘ＋＝７．５ｇ＋４５ｇ－４５．５ｇ

ｘ＝０．７３ｇ

所以草木灰中Ｋ_２ＣＯ_３的質量分數：  ＝９．７％（２分）

②生成ＫＣｌ的質量為：＝０．７９ｇ

反應后所得溶液的溶質質量分數為：＝１．７％

答：略。