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以非選擇題形式出現的知識大體上是:26題.元素周期表和元素周期律的運用與27題.元素化合物知識間的相互轉化,可能涉及到:元素符號.化學式.電子式.化學方程式.離子方程式.反應熱化學方程式的書寫;分子的空間構型.分子的極性判定.氫化物的穩定性比較.粒子半徑大小比較.酸堿性強弱比較等.28題.實驗設計與分析:以CO2的制取與Na2O2性質的運用來測定Na2O2樣品(含雜質Na2CO3)中Na2O2的純度實驗為知識載體,考查學生對實驗基礎知識的掌握(儀器的連接順序.除雜凈化原理的運用,相關方程式的書寫)和對實驗方案優劣的評價.29題.有機物的合成推斷題:涉及到鹵代烴.烯.醇.醛.羧酸.酯間的部分或全部的相互轉化 .并提供相關的轉化信息,考查分子式.結構簡式.化學方程式的書寫.反應類型和官能團的判定.根據某些結構特點和化學特性判定同分異構體等【查看更多】

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

過濾

，步驟⑤

萃取

．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H₂O₂，則反應的離子方程式

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

．
（4）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是

CD

．
A、酒精 B、醋酸 C、四氯化碳 D、苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是

分液漏斗、普通漏斗

．
（6）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處（1處）

溫度計水銀球的位置不對

．

（7）請設計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法

取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘．

．

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磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為

31

15

P

31

15

P

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有

SiO₂、P₄O₁₀

．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應①中，氧化劑為

CuSO₄和P₄

，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為

1：1

．

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（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表：

裝置
現象	金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生
正極反應式

（ II）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器及用品是

BDE

（填字母編號）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．玻璃棒 G．石棉網
（2）步驟③的實驗操作名稱是

過濾

；步驟⑤實驗操作名稱是

萃取分液

．
（3）步驟④也可以用

Cl₂

填試劑名稱）來起相同作用，寫出該反應的離子方程式

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是

CEF

．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．甘油 E．己烷 F．直餾汽油
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）

．

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碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

BDE

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是

過濾

；步驟⑤實驗操作名稱是

萃取分液

．
（3）步驟④也可以用Cl₂來起相同作用，寫出Cl₂參加反應的離子方程式

2I^一+Cl₂=I₂+2Cl^一

．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是

C

．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．甘油
（5）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中兩處錯誤
①

①缺石棉網

，
②

②溫度計插到液體中 ③冷凝管進出水方向顛倒（寫2個即可）

．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）

．

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（8分）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca₃(PO₄)₂、磷灰石Ca₅F(PO₄)₃等。
⑴磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為____________。
⑵磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，
反應為：2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀＝ P₄↑＋10CO↑
上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有              。
⑶白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：
① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄
② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄
反應①中，氧化劑為               ，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為             。

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