題目列表(包括答案和解析)
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而
形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學
性質。
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質呢?
猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。
| 實驗操作過程 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋 (用離子方程式表示) | |
|
▲ |
溶液pH=8 |
| |
| 猜想① | 向Ph=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 | ▲ |
|
| 猜想② | 向新制氯水(pH<2)中滴 加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | ▲ |
【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2S2O4的化學性質不相似。
【問題討論】
(1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并
據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由 ▲ 。
(2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化 ▲ 。
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？
猜想①： ▲ ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。
| 實驗操作 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋 （用離子方程式表示） | |
| 猜想② | ▲ | 溶液pH＝8 | — |
| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | ▲ | S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | ▲ |
【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
⑴甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 ▲ 。
⑵請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是 ▲ 。
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而
形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學
性質。
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質呢?
猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。
| 實驗操作過程 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋 (用離子方程式表示) | |
|
▲ |
溶液pH=8 |
| |
| 猜想① | 向Ph=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 | ▲ |
|
| 猜想② | 向新制氯水(pH<2)中滴 加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | ▲ |
【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2S2O4的化學性質不相似。
【問題討論】
(1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并
據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由 ▲ 。
(2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化 ▲ 。
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。請填寫以下空白:
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的(1)(2)(3)。
| 實驗操作 | 實驗現象或預期實驗現象 | 現象解釋 （用離子方程式表示） | |
| 猜想② | (1) | 溶液pH＝8 | ——— |
| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | (2) | S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (3) |
【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是 。
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。請填寫以下空白:
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的(1)(2)(3)。
|
| 實驗操作 | 實驗現象或預期實驗現象 | 現象解釋 （用離子方程式表示） |
| 猜想② | (1) | 溶液pH＝8 | ——— |
| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | (2) | S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (3) |
【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是 。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、（本題包括3小題，共34分）
19. (13分)
（1）甲 、乙 ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、F（3分，全對給分）。
（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需
（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
20．(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質。(2分)
(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
21、（11分）
(1)他們類比的物質是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實驗操作
實驗現象或
預期實驗現象
現象解釋
（用離子方程式表示）
結論
猜想②
操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生
猜想③
操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
(操作1分，現象1分，離子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(14分)
(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調節pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3++
3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分）
（1）①脫硫處理 （1分） ②2NO+2CO
N2+2CO2（2分）
（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
24 (12分)
（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
（2）0.17；（2分）
（3）A.C.D（2分）
（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）
 |
（5）（每線2分，共4分，
起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反應(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O
(2分)
（5）、D(2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3)
（2分） (4)羥基、羧基；（2分） 消去反應(1分)
(5)
（2分）
27.(10分)
（1）D（2分）
（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（寫對2個給1分，共2分）
(3) SO2 （1分）， 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
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