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電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是                                   

（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                  。

（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               

（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

制備Cl₂的化學(xué)方程式為：                                   

該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒�給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e²⁺34%~36%，是薄衣片，與V_C（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成實(shí)驗(yàn)：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^—生成N₂、CO₂、和SO₄^2—，也可以將Fe²⁺氧化成 Fe³⁺。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有       存在（填離子符號(hào)）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺存在。該離子存在的原因可能是（填序號(hào)）：           
①藥品中的鐵本來就以Fe³⁺的形式存在：②在制藥過程中生成少量Fe³⁺；
②本實(shí)驗(yàn)過程中有少量Fe³⁺生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                 
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)                                                      
第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_C有     性。怎樣理解藥品說明書中所述“與V_C（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                      。

（18分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是                                   
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 。
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

制備Cl₂的化學(xué)方程式為：                                   
該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒�給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e²⁺34%~36%，是薄衣片，與V_C（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成實(shí)驗(yàn)：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^—生成N₂、CO₂、和SO₄^2—，也可以將Fe²⁺ 氧化成 Fe³⁺。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有        存在（填離子符號(hào)）。

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺存在。該離子存在的原因可能是（填序號(hào)）：           

①藥品中的鐵本來就以Fe³⁺的形式存在：②在制藥過程中生成少量Fe³⁺；

②本實(shí)驗(yàn)過程中有少量Fe³⁺生成。

第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。

紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                  

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)                                                      

第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_C有      性。怎樣理解藥品說明書中所述“與V_C（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？

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