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實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價格為0.16元、1 mol NaClO₃價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

（12分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：                                   
（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學式回答）         　　　　　　　　　     。
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：                        

（6）配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是