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(1)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算x=0.4時.溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3時x的取值范圍.請在圖中畫出沉淀總量(mol)隨x變化的曲線. 陜西師大附中2007-2008年度第一學期期末考試高二年級化學答題紙得分評卷人題號12345678910答案題號11121314151617181920答案得分評卷人【查看更多】

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是

B

．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．

D

（填序號）
（2）乙同學配制100mL 1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是

酚酞

，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是

將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可

．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是

AB

．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
（3）丙同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是

29.2%

．
②請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減小；

．

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酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
（2）乙同學配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
（3）丙同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是______．
②請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．______．

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不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳。“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解

主反應(yīng) 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0

副反應(yīng) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

滴定反應(yīng) 6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）推測圖中支管的作用可能是。

（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有、

和。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。

（5）測定樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－¹ H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－¹ KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。

①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準。

②上述樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為（只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

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已知：50 °C時   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應(yīng) 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0
副反應(yīng)    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應(yīng) 6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測定樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

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不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳。“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應(yīng) 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)

2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0
副反應(yīng) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應(yīng) 6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測定樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

A

D

B

二、填空題

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH₄）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al₂O₃ (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O=== 2Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂ CH－CH₂ _n （加聚）

CH₃

（3）＋HO―SO₃H ―SO₃H＋H₂O （取代）

（4）－CH₃ ＋3HONO₂O₂N－－CH₃ ＋3H₂O （取代）

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。

（3）不同，不同于（4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C₄H₁₀（相對分子質(zhì)量58）；

Y則為C₄H₈或C₄H₆（相對分子質(zhì)量56或54）

（即“①C₄H₁₀與C₄H₈”或“②C₄H₁₀與C₄H₆”）。（4分）

（2）①若為C₄H₁₀與C₄H₈則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若為C₄H₁₀與C₄H₆則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1 （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al³^＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e³^＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應(yīng)

Fe³^＋＋ 3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol

Al³^＋＋ 4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－¹－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。（3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6

所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）

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