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⑵Pb2+ .Pb(OH)+ .H+ Pb(OH)++OH-Pb(OH)2⑶Fe3+ ⑷B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的濃度分數α隨溶液pH 變化的關系如圖所示：【圖中1表示Pb2+，2表示
Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

(1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、 Na+ 外還有__________，pH=9時，主要反應的離子方程式為_______________________。
(2)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_________。
(3)如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s) +2H+。則脫鉛的最合適pH 范圍為___（填代號）。
A.4 ~5
B.6 ~7
C.9～10
D.11～12

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                            。[來源:Z_xx_k.Com]

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為：                                       。

 

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（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g）
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式______．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

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（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）______1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為______．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為______ 時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為：______．

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為：                                       。

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