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（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列有關問題。
（1）目前已冶煉出純度達99．9999％的鐵。下列關于純鐵的敘述錯誤的是           
（填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高	B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同	D．在冷的濃硫酸中鈍化

E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉熔點較高的金屬。請寫出用V₂O₅冶煉釩的化學方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①銅在干燥的空氣中性質穩定，在潮濕的空氣里會被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應的化學方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工業上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，該反應的氧化劑是　　　　　               
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產物只有硫酸銅與水 。
該反應的化學方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應有兩個明顯的優點：                           
                                                                  。                        
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫出石英砂制備粗硅的化學方程式:
                                                         。

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（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列有關問題。
（1）目前已冶煉出純度達99．9999％的鐵。下列關于純鐵的敘述錯誤的是           
（填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高	B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同	D．在冷的濃硫酸中鈍化

E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉熔點較高的金屬。請寫出用V₂O₅冶煉釩的化學方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①銅在干燥的空氣中性質穩定，在潮濕的空氣里會被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應的化學方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工業上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，該反應的氧化劑是　　　　　               
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產物只有硫酸銅與水 。
該反應的化學方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應有兩個明顯的優點：                           
                                                                  。                        
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫出石英砂制備粗硅的化學方程式:
                                                         。

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO₂    （2）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全。

   （3）降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    (3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

       ②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

       ③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發結晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO₄             2CaO＋2SO₂↑＋O₂↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

化 學 答 題 紙

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

     (3)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II