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恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= －196．6 KJ·mol^-1）

請回答下列問題
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol^-1
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________。
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有_______________。
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molSO₂(g)和1molO₂ (g) d．使用催化劑
（6）某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂(g)和O₂(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________________；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是________________________。

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恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）△H₂=______KJ?mol^-1
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂ 充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有______．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g）            d．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是______．

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恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）△H₂=______KJ?mol^-1
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂ 充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有______．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g）            d．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是______．

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO₂    （2）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全。

   （3）降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    (3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

       ②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

       ③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發(fā)結晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO₄             2CaO＋2SO₂↑＋O₂↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

化 學 答 題 紙

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

     (3)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II