Question

恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= －196．6 KJ·mol^-1）

請回答下列問題
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol^-1
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______________，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________。
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有_______________。
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molSO₂(g)和1molO₂ (g) d．使用催化劑
（6）某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂(g)和O₂(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________________；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是________________________。

Answer 1

（1）S(s)+O₂(g)==SO₂(g) ΔH=-297 KJ·mol^-1
（2）-78.64
（3）大
（4）2mol；2SO₂+O₂+4OH^-==2SO₄^2-+2H₂O
（5）C
（6）升高溫度；t3～t4