(3)工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀.再用冷的蒸餾水洗滌.其目的是: (4)若開始用去m g樣品.最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL.推出 CaO含量與 KMnO4的定量計算關系.ω%= 【查看更多】

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO₂ 、 Fe₂O₃ 、 Al₂O₃ 及 MgO 等雜質。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量。涉及的化學反應為：

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平）

CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀。沉淀完畢后，pH應在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大。

根據以上材料回答下列問題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系。ω%=

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石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=

．

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I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續加　熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=__．

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I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是

AB

（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

SiO₂

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？

保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全

（3）工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=

0.14CV

m

或

14CV

m

%

0.14CV

m

或

14CV

m

%

．

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第Ⅰ卷 (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B

第Ⅱ卷 (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分) 每空2分

I AB

II（1）SiO₂ （2）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全。

（3）降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

（4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

（1） (2分)

（2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）陽極：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）③ (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)

(1) ③⑤

(2)

(3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

⑴過濾低溫蒸發結晶

⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

⑶ 冷凝管

⑷ ① 2CaSO₄2CaO＋2SO₂↑＋O₂↑

② 95.6％

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)

鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同 b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S²（2分） II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂ kJ?mol^－¹ (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

化學答題紙

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

I

II(1)

(2)

(3)

(4)

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

(1)

(2)

(3)

(4)

17．(10分)

(1)

(2)

(3)

(4)陽極陰極

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

(1)

(2)

(3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

(1)

(2)

(3)

(4)①

②

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

(1)

(2)

(3)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

(1)

(2)

(3)I II

(4) I II

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