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（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O

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下表是江蘇省某縣超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明。

Ⅱ.下面是某網站上刊出的有關碘及其化合物的有關信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO₃）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現明顯的藍色。碘離子（I－）具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性：
①2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出有關反應的離子方程式（已知：NaHSO₃＝Na＋+ HSO₃^-）：反應①：__________；反應②：________；I₂在反應①中是______________（填“氧化”或“還原”，下同）產物，在反應②中是__________________產物。
（2）請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。
實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素。
實驗目的：1.認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；
2._________________________。
實驗原理：____________________（提示：結合題中信息和實驗目的進行分析）。
實驗用品：____________________（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫）。
實驗步驟：（用準確、簡潔的語言填寫下表）

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回答下列問題
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_________________

（2）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

（3）某同學設計了一個最簡單的實驗方案，證明了鐵鋁合金中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式：________________________。
（4）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：___________________________

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO₂    （2）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全。

   （3）降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    (3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

       ②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

       ③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發結晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO₄             2CaO＋2SO₂↑＋O₂↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

化 學 答 題 紙

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

     (3)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II