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A．0.01 mol•L-1 B．0. 1 mol•L-1 C． 0.075mol•L-1 D．0.08mol•L-1 16.有一定量的14% KOH溶液.加熱蒸發(fā)掉100g水后.變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液.此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

A．（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）：c（S0₄^2一）=2：1

B．pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：cBa（OH）₂）=2：1

C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O：c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

C．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

D．0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.01 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液：Al³⁺、N

、N

、HC

B．加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、N

C．含有苯酚的溶液中：K⁺、N

、Br^-、Fe³⁺

D．0.01 mol?L^-1 HCl溶液：K⁺、Na⁺、I^-、S

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已知單位體積的稀溶液中，溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　　）

A、0.01 mol/L的酒精溶液

B、0.02 mol/L的Na₂SO₄溶液

C、0.02 mol/L的KNO₃溶液

D、0.03 mol/L的氨水

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、0.01 mol?L^-1氨水與0.01 mol?L^-1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（H⁺）=c（OH^-）

B、氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

C、25℃時(shí)，將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b

D、25℃時(shí)，

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

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題號(hào)

答案

題號(hào)

答案

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺

（3）6Fe²⁺ + ClO₃^― + 6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺ + Cl^― + 3H₂O ，無(wú)影響，3：1

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。

（5）4次

×2×56g/mol× ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無(wú)色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO₂→2xN₂＋2yH₂O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO₃)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L

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