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② 加入適量鹽酸和蒸餾水.使樣品溶解.然后準確配制成250.00mL溶液, 【查看更多】

（15分）為測定某樣品（含少量雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行：①稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；

⑤加入過量溶液，充分攪拌，使沉淀完全；

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

請根據上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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（15分）為測定某樣品（含少量雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行：① 稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；

⑤加入過量溶液，充分攪拌，使沉淀完全；

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

請根據上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一	方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl₂溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體．	④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液．

請根據上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的儀器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是

將Na₂SO₃全部轉化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干擾

；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是

1-

1420b

233a

1-

1420b

233a

（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑

否

（填“是”或“否”），請簡述理由

KMnO₄本身可作指示劑，當KMnO₄溶液過量時，溶液呈紫紅色

；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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（12分）為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；① 稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；

⑤加入過量BaCl₂溶液，充分攪拌，使沉淀完全；

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

請根據上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是；

（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是（列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑（填“是”或“否”），請簡述理由；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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（12分）為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一	方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl₂溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。	④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

請根據上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和      （填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是                                ；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是                     （列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑       （填“是”或“否”），請簡述理由        ；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

C

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

AB

AD

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺

（3）6Fe²⁺ + ClO₃^― + 6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺ + Cl^― + 3H₂O ，無影響，3：1

（4）坩堝

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。

（5）4次

×2×56g/mol× ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO₂→2xN₂＋2yH₂O 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO₃)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L

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