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某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含有少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全
⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是______．



（2）寫出步驟③和④中發生反應的離子方程式______
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的______（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是______檢驗沉淀已洗凈的方法是______
（4）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為______（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的，你認為甲學的觀點是否正確______（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學方程式表示）______．

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某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含有少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全
⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是______．

（2）寫出步驟③和④中發生反應的離子方程式______
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的______（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是______檢驗沉淀已洗凈的方法是______
（4）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為______（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的，你認為甲學的觀點是否正確______（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學方程式表示）______．

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某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

CFG

（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用

增強溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

增強溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）寫出步驟④中發生反應的離子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

6

6

Fe²⁺+

1

1

ClO₃^-+

6

6

═

6

6

Fe³⁺+

1

1

Cl^-+

3

3

H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成

無影響

無影響

（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為

3：1

3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到

坩堝

坩堝

（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止

繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止

．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是

5

5

次，若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為

7(W2-W1)

a

×100%

7(W2-W1)

a

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質其氧化性由強到弱的順序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止．
請根據上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和

CG

CG

（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是

防止FeCl₃和FeCl₂水解

防止FeCl₃和FeCl₂水解

；加快樣品溶解的最簡單操作是

用玻璃棒攪拌

用玻璃棒攪拌

．
（3）寫出步驟③中發生反應的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次

．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為

7(W2-W1)

a

×100%，

7(W2-W1)

a

×100%，

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G     

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺                                   

（3）6Fe²⁺  +  ClO₃^― +  6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺  +  Cl^― + 3H₂O ，無影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO₂ →2xN₂＋2yH₂O  反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO₃)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L