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將10mol A和5mol B放入10L真空箱內，某溫度下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol?（L?s）^-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（　　）

已知N₂O₄（無色）?2NO₂ （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計算20s-40s內用NO₂表示的平均反應速率為 mol?L^-1?s^-1，平衡時N₂O₄的轉化率為
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=mol?L^-1；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
A．向混合氣體中通入NO₂
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N₂O₄的起始濃度
（4）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發現顏色加深，則△H0
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N₂O₄物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．

下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為固體非金屬單質．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是．
A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為．
（5）D與L反應的化學方程式為．

某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請填寫下列空白：
（1）證明產物中有CO₂的現象是，證明產物中有CO的現象是．
（2）導管G的作用是．
（3）小李同學查閱相關資料發現：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究認為：草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個裝有（填寫下列編號字母）的洗氣裝置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na₂CO₃溶液      d．飽和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu₂O的混合物，根據F瓶增重可以測定混合物中CuO的質量．當CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被還原后，F裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質量為 g；當原混合物質量為a g，反應后F裝置增重b g時，b的取值范圍是（用含a的代數式表達）．