題目列表(包括答案和解析)
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）
△H=+Q2kJ·mol-1，則Q1和Q2的關系為（ ）
A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，現測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1、Q2關系為( )
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：
CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為 ( )
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15．（10分）
⑴<（1分）
⑵K = 
變小 正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小 （1+1+2分）
⑶減小 不變 （1+1分）
⑷> 壓強增大后，C可能已經液化或者固化 （1+2分）
16．（13分）
⑴略（2分）
⑵酚酞 無色變成淺紅色（2分）
⑶堿式滴定管 錐形瓶（2分）
⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失 滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
⑹0.1200mol/L （有效數字1分）（2分）
17．（9分）
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―） MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4
+ 2H2O 
2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
18．（10分）
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）
⑵HS―+ H2O
H2S
+ OH―（2分）
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）
⑷負 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）
19．（9分）
⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
③B（1分）
20．（12分）
⑴堿性 A2―將發生水解 A2―+ H2O 
HA― + OH―（1+ 2分）
⑵ABCD（4分 少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
21．（9分）
小（2分）
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀
所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
c(CrO42―) = 
=5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = 
=6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
c(Cl―) = 
= 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
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