題目列表(包括答案和解析)
鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D．電解過程中H+移向Al電極
鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是
| A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O |
| B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大 |
| C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g |
| D．電解過程中H+移向Al電極 |
（15分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、內為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖1的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是 。
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是 。
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是 。
（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，如圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。
陽極的電極反應分別是 ，2H2O-4e-=4H++O2↑；
陽極區生成沉淀的離子方程式是 。
（15分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、內為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖1的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是 。
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是 。
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是 。
（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，如圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。
陽極的電極反應分別是 ，2H2O-4e-=4H++O2↑；
陽極區生成沉淀的離子方程式是 。
A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、內為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖1的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是 。
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是 。
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是 。
（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，如圖2是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。
陽極的電極反應分別是 ，2H2O-4e-=4H++O2↑；
陽極區生成沉淀的離子方程式是 。
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
題號
1
2
3
4
5
答案
B
D
A
A
A
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
A
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題號
18
19
20
21
22
答案
C
BC
BD
AC
AD
第Ⅱ卷 （共84分）
四、填空題（本題共24分）
23、（8分）
（1）（全對2分，有一空錯即不得分）
A
C
D
F
G
H
I
（2）A E I （1分）
（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH （每空1分，共4分）
(4) 1（1分）
24、（8分）
(1)0．0020 mol/L.S（2分）
(2）1．8mol?L-1(2分，數據1分，單位1分)
(3）變淺(1分)
(4）D(1分)
(5)
25、（8分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）
五、（本題共24分）
26 （12分）
（1）SO2（g）+
O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。
（2分）
（2）提高二氧化硫的轉化率；濃H2SO4 （2分， 各1分）
（3）給催化劑加熱； （1分）
（4）防止溫度過高，降低SO2轉化率及催化劑活性 （2分，答出一點得1分）
（5）降溫，使SO3凝結成晶體； （1分）
（6）
或×100%
（2分）
（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）
27（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中） （1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）
（5）①溶液由藍色變為無色 （1分）
②
（2分）
③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高 (2分)
六、（本題共20分）
28、(10分)
（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O
(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分，無條件扣1分) 加熱
(CH3)3CCHClCH3+
NaOH
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)
（3）9 mol(1分)
（4）2(1分) CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
29、（10分）
（1）3 （1分）
（2）2 （2分）
（3）
（1分）
（4）消去反應；取代反應。 （2分，各1分）
（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）
2CH3CH2OH +
O2 → 2CH3CHO +
2H2O (2分，方程式要求全對才給分)
七、（本題共16分）
30、（6分）
（1）第2次實驗產生沉淀質量為2.758 （1分）
（2）0.056mol?L―1 （2分）
（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；
設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，經計算
x=0.002mol y=0.005mol
故NaHCO3和K2CO3的物質的量之比為2：5 （3分）
31、（10分）
⑴a:b ≥ 5:6 （2分）
⑵①n2＝2b/22.4 mol (或
②n1=(
③(
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