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23. (1)小蘇打.胃舒平.達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.
(1)小蘇打片每片含0.42gNaHCO3,胃舒平每片含0.26gAl(OH)3.中和胃酸時(shí),3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平
 
片.
(2)達(dá)喜是鋁碳酸鎂咀嚼片,化學(xué)式為AlxMgy(OH)zCO3?nH2O,相對(duì)分子質(zhì)量602.
①取該堿式鹽3.01g,加入1.00mol?L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸85.0mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至90.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全,計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比是
 

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉,加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和得到沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則達(dá)喜的化學(xué)式是
 

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小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.
(1)小蘇打每片含0.420g NaHCO3,2片小蘇打和胃酸完全中和,被中和的氫離子是
 
mol.
(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3.中和胃酸時(shí),6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平
 
片.
(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,難溶于水,其化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O,中和胃酸時(shí),該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子,放出CO2氣體,試完成其離子方程式
 
.(要寫出相關(guān)計(jì)算過(guò)程)

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小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫離子是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________片。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol?L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL 時(shí)正好反應(yīng)完全,計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉,過(guò)濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040,試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

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小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+   mol
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸時(shí),6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           
(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:
取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好完全反應(yīng),計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

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小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+    mol。

(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸時(shí),6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平    片。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好完全反應(yīng),計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           

 

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1.A   2.A   3.C   4.C  5.C  6.B  7.C   8.C  9.A  10.A   11.D

12.B  13.A  14.D  15. A  16.B  17.C  18.A 

20080603

23.(1)①0.01mol (2分) ②1(2分)

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O+18HCl=2 AlCl3+6 MgCl2+CO2↑+21 H2O(3分)

(2)Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO↑+3H2O  (3分)氮(2分)

24.(1)否 (1分)Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分)

   (2)(5分)pH =10時(shí),溶液中c(Mg2)=103mol ?L1c(AlO2?)=0.1 mo l?L1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程分為三個(gè)階段:

H      + OH    =  H2O

0.1mol     0.1mol

              20081215

              0.099 mol   0.198 mol

              Al3   + 3OH =  Al(OH)3

              1mol    3mol

              Al(OH)3  + OH=  AlO2+2H2O

              0.1 mol   0.1 mol

              根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算,NaOH的質(zhì)量為

              n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g (或=3.40 g

               

              25.(1)(2分)                    

              ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2

                CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO

              ⑶(2分)不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)猓琤中溶液不會(huì)倒吸到a管中;

              ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃(或用氣球收集,或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可)。

              26.(1)H2、Fe2O3(2分)

              (2)(鐵,略)(3分)

              (3)先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。(2分)

              4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)

                 (4)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(2分)  2Fe+3Cl22FeCl3(2分)

              (5)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+ (3分)

              27.(1) HCO3 +OH== CO32+ H2O

                 (或:Ca2+ + HCO3 + OH=== CaCO3↓+ H2O

              或: Ca2+ +2 HCO3+ 2OH=== CaCO3↓+CO32 + 2H2O

              或:Mg2++2OH == Mg(OH)2↓)(2分)

                 (2)③  (1分)  Fe(OH)3  (2分)

                 (3)除去鈣離子(0.5分)   調(diào)節(jié)溶液酸度(0.5分) 

                 (4)殺菌消毒  (1分)

                 (5)①  (1分)

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