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(1)在830℃條件下.反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度為.該條件下平衡常數(shù)的值 K1= . 【查看更多】

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T₁ T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m 2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強（填增大、減小或不變），平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為 ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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Ⅰ．在1 L容器中通入CO₂、H₂各2 mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂＋H₂CO＋H₂O，回答下列問題：

(1)在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50％．求該條件下平衡常數(shù)K₁＝________．

(2)在(1)的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂＝0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)．

(3)在(1)的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5 L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃________K₁

(4)T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(CO₂)＝1.2 mol，n(H₂)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H₂O)＝0.9 mol，則此時該反應(yīng)________進行．(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)．

Ⅱ．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．

(1)0～10 min容器內(nèi)氣體的壓強逐漸________．(填“變大”、“變小”或“無法確定”)

(2)推測在第7 min時曲線變化的原因可能是________第13 min時曲線變化的原因可能是________(填序號)

①增加Z的量

②增加X的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑

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（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K₁=________。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K₃。則K₃________K₁
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行.
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫
④降溫        ⑤使用催化劑

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（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K₁=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K₁=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應(yīng) 進行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．AC 7．CD 8．C

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 9．（18分）