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① 稱取樣品0.5010g .加入過(guò)量的NaOH溶液.煮沸.蒸出所有的氨.冷卻.得到A.產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol?L―1 的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL,得溶液B.取B溶液20.00mL , 用0.1000mol?L―1 NaOH滴定.消耗NaOH溶液30.00mL.② 向A中加入過(guò)量的KI固體.振蕩.鹽酸酸化后置于暗處.發(fā)生反應(yīng):Com+ + I― → Co2+ + I2 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平) 反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓ 通過(guò)計(jì)算求：
⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵該鈷化合物的化學(xué)式。

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鈷（Co）化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂（未配平）。反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃＝[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓。通過(guò)計(jì)算求：（1）[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）該鈷化合物的化學(xué)式。

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　　鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用．為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L^－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL．

　　②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

　　Co^m+＋I(xiàn)^－→Co²⁺＋I(xiàn)₂(未配平)

　　反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．反應(yīng)方程式為：I₂＋2Na₂S₂O₃==2NaI＋Na₂S₄O₆

　　③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)式為：

　　［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z＋zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z＋zAgCl↓

　　通過(guò)計(jì)算求：

(1)

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)

該鈷化合物的化學(xué)式．

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（06年廣東卷）鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol?L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂(未配平)

反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

通過(guò)計(jì)算求：

⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵該鈷化合物的化學(xué)式。

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鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷的配位化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z（相對(duì)分子質(zhì) 量為250.5）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸蒸出所有的氨氣，測(cè)得氨氣的體積為224.0mL(已折換為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol/L AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓ 通過(guò)計(jì)算求：
(1)該鈷化合物的化學(xué)式。
(2) [Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中Co元素的化合價(jià)為_(kāi)_________，Co的配位數(shù)為_(kāi)__________。

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號(hào)

答案

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號(hào)

答案

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na₂O₂純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO₄（2分），E為H₂S （2分）

(2)離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄²^-（2分）

(3)離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

(4)稱一定量的Cu₂S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu₂S，若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）

(3)H₃PO₄ HPO₄²^―（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―⁵：10^―¹⁰ （2分）上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用（2分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分) (2)略(3分) (3)4(2分) (4)7(2分)

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分）。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol （1分）依題意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g

n(C₆H₅OH)=0.01mol m(C₆H₅OH)=0.94g

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）（2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過(guò)量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過(guò)量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反應(yīng)用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Co^m+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3

則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol^-1-0.01000molx17g ?mol^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算（即用0.5010g）推算出：

反應(yīng)消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5 y=1 z=2

帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價(jià)為：+3 假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

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