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實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發生反應的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是

除去雜質氯化氫氣體抑制C1₂在水中的溶解

除去雜質氯化氫氣體抑制C1₂在水中的溶解

，D中濃硫酸的作用是

除去水蒸氣干燥Cl₂

除去水蒸氣干燥Cl₂

．
（3）E中盛有的Cl₂ 的顏色是

黃綠色

黃綠色

，Cl₂ 能使濕潤的紅色布條褪色的原因是

因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性

因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性

．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，現象是

溶液從淺綠色變為棕黃色

溶液從淺綠色變為棕黃色

，發生反應的化學方程式為

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
（5）G中是AgNO₃溶液，現象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

，有關化學反應的離子方程式為

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

吸收多余的氯氣

吸收多余的氯氣

，發生反應的化學方程式為

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

．

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已知，室溫下存在反應3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO

- 2

可將MnO

- 4

還原為Mn²⁺且無氣體生成．某化學興趣小組設計了如下探究實驗：

請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是

 

．
（2）B瓶中可以觀察到的現象是

 

，C瓶出來的氣體是

 

．
（3）實驗時觀察到D管內固體顏色逐漸變為白色．據此甲同學認為D管中生成物是NaNO₃，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO₂，如何證明乙同學的觀點正確？

 

（4）E裝置的作用是

 

．
（5）同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是

 

，
并畫出裝置圖．

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某學校化學學習小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是

 

，儀器B中發生反應的化學方程式為

 

．
（2）完成下面表格中的空白：

裝置編號	實驗現象	反應的離子方程式	SO2表現的化學性質
乙		-
丙	黃色溶液變為淺綠色

（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液．實驗結束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為

 

．反應后的溶液中含有SO

2- 3

、SO

2- 4

、Br^-、OH^-等陰離子，請填寫鑒定其中SO

2- 3

、SO

2- 4

和Br^-的實驗報告．限選試劑：2mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1BaCl₂、1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、CCl₄、新制飽和溴水、新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩	，證明待測液中含有SO   2- 3
步驟②
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色	， 證明待測液中含有Br-

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

   （2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

   （3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^-     Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H⁺；  HC1O； C1₂  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）

19．（1）NaHCO₃;  Na₂CO₃（各1分）

   （2）C1O^‑+CO₂+H₂O    HCO­₃^-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O    NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

陰離子符號

物質的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經計算，NH₄⁺的物質量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號

反應①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根據題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）