題目列表(包括答案和解析)
化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= kJ·mol-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：
|
T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
|
K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓變ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為 。
（3）關于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為 。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。
（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
|
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
|
pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
試回答：
正常人體血液中，HCO3-的水解程度 電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解 （填選項）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）
化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= kJ·mol-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
，下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：| c(HCO3-)∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
，下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：| c(HCO3-)∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列有機反應的產物中不可能存在同分異構體的是( )
| A．CH3CH＝CH2與HCl加成 |
| B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解 |
| C．CH2＝CH—CH＝CH2與H2按物質的量之比1：1反應 |
D． 與NaOH醇溶液共熱 |
下列有機反應的產物中不可能存在同分異構體的是( )
A．CH3CH＝CH2與HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH2＝CH—CH＝CH2與H2按物質的量之比1：1反應
D．
與NaOH醇溶液共熱
1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C
10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A
16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
（2）SnC12; SnC14（各1分）
得2×e -
 |
 |
||
（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4（2分）
 |
失2e -
（4）1:2（2分）
17．（1）第三周期VIA族（1分）
（2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
（3）NH3+HNO3 NH4NO3（2分）
（4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
△
18．（1）MnO3+4H-+2C1- Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
（2）III（1分）
（3）H+； HC1O； C12 （各1分）
（4）溶液由無色變成藍色（1分）
（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）
19．（1）NaHCO3; Na2CO3（各1分）
（2）C1O‑+CO2+H2O HCO3-+HC1O（2分）
（3）2（2分）
（4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
（2）
陰離子符號
物質的量濃度（mol?L―1）
SO42-
0．1
CO32-
0．2
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
21．（1）小于（1分）
（2）
序號
反應①的
△H/（kJ?mol-1）
反應②的
△H/（kJ?mol-1）
總反應的
△H/（kJ?mol-1）
I
+216
+198
Ⅱ
0.5
+108
(各1分)
（3）1：15（2分）
22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
（2）3.95（2分）
（3）根據題意有：
Ba2+ ～ BaCrO4 ～ 
Cr2O72- ～ 
I2
～ 3S2O32-
1 mol 3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1 0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
c(Ba2+)
=0.24mol?L-1（4分）
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