午夜精品国产精品大乳美女,日韩成人久久久,国产精品一区二区三区在线

若25℃時有HAH++A―.則K==式中:K為電離平衡常數(shù).只與溫度有關(guān).c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù). 酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOH 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺	1．76×10^―⁵
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^― HCO₃^―H⁺+CO₃²^―	K₁==4．31×10^―⁷ K₂==5．61×10^―¹¹
H₂S	H₂SH⁺+HS^― HS^―H⁺+S²^―	K₁==9．1×10^―⁸ K₂==1．1×10^―¹²
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^― H₂PO₄^―H⁺+HPO₄²^― HPO₄²^―H⁺+PO₄³^―	K₁==7．52×10^―³ K₂==6．23×10^―⁸ K₃==2．20×10^―¹³

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān) 系?_____________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_______，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HA

H⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

答案

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

答案

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na₂O₂純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO₄（2分），E為H₂S （2分）

(2)離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄²^-（2分）

(3)離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

(4)稱一定量的Cu₂S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu₂S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

(3)H₃PO₄ HPO₄²^―（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―⁵：10^―¹⁰ （2分）上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用（2分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分) (2)略(3分) (3)4(2分) (4)7(2分)

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分）。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol （1分）依題意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g

n(C₆H₅OH)=0.01mol m(C₆H₅OH)=0.94g

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）（2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反應(yīng)用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Co^m+具有強氧化性，故設(shè)m=3

則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol^-1-0.01000molx17g ?mol^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應(yīng)消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5 y=1 z=2

帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價為：+3 假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

同步練習(xí)冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)