題目列表(包括答案和解析)
| 氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
| 熔點（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
2NH3(g)；ΔH＜0，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下： 
反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
熔點/℃ | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸點/℃ | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
(1)合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程，即反應后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產品，N2、H2繼續循環。寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=____________。
(2)運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業上采用“使混合氣體分離出產品，N2、H2繼續循環”的生產措施的理由：___________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。
(4)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大
(5)1998年希臘亞里斯多德大學的Marncellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應式為__________________________________________________________________。
甲 乙
（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
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氣體 |
氮氣 |
氫氣 |
氨 |
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熔點（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
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沸點（℃） |
-195.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是 。
（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________ 。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大
氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H= ―92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A、采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）
B、采用500℃的高溫
C、用鐵觸媒作催化劑
D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2
（2）下圖是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。
（3）在298K時，將10molN2和30molH2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？ 。
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式 。
氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A 采用較高壓強（20Mpa~50Mpa） B 采用500℃的高溫 C 用鐵觸媒作催化劑
D 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2
（2）下圖是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。
（3）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。正極的電極反應式
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
題 號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)
21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變為淺綠色，有大量無色氣泡產生（2分）
雜質Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）
FeC13+3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，FeC13水解會產生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加題：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）
(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反應 （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態不同，所以物質的量也不同（2分）。
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