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（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)________________
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO₂的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成1 mol H₂O

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)________________

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________

a．容器中壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體密度保持不變

c．容器內(nèi)CO₂的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成1 mol H₂O

（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=       ，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。

a．向正反應(yīng)方向移動   b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是                             。

在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) + 49.0 kJ

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=                     ，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=                 

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          （保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 0.40 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡              （填寫序號）。

       a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動

       c．不移動                             d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

       a．升高溫度                                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

       c．將H₂O(g)從體系中分離             d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是                         。