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Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．
已知：B原子有3個能級且各能級電子數相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是，分子空間構型為，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數之比為1：1：1的化合物的電子式為，其中心原子的雜化類型為，VSEPR模型空間構型為．
（3）請用電子式表示D、E原子個數比為1：1的化合物的形成過程
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數X、YZ．
（6）請寫出Z的原子核外電子排布式，X元素在周期表中的位置．

A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A和I相遇產生白煙；
②A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產物；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現油狀液滴并產生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是，②中白煙的電子式是；
（2）④中發生反應的化學方程式是；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是；
（4）C的化學式是，D的化學式是；
（5）⑦中發生反應的化學方程式是；
（6）H的化學式是．

A、B、C、D、E、F、G是中學化學中常見的氣體，它們具有如下性質：①A、B、E、F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，G能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和G相遇產生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應生產D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問題：
（1）A的分子式，C的分子式；
（2）②中生成白煙的化學方程式；
（3）④中發生反應的化學方程式；
（4）⑤中發生反應的化學方程式；
（5）用電離方程式表示G使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：
（6）E與B的水溶液反應的方程式．

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高價氧化物化學式是；Z的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為；
（3）AW₃可用于凈水，其原理是（請用離子方程式表示）；
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應．下列措施中既能提離反應速率，又能提高原料轉化率的是；
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態氫化物被200mL 1mol?L^-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）；
（6）WY₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F、G均為人體內的常量元素，其原子序數依次增大，B的最外層電子數是其電子層數的2倍，D為地殼中含量最多的元素，F的正二價陽離子共有10個電子，G的單質為黃綠色氣體．
（1）D在元素周期表中的位置是；
（2）C的最高價氧化物對應的水化物的化學式為；
（3）A與B形成的化合物中，相對分子質量最小的化合物的電子式為；
（4）E單質與水反應的離子方程式為；
（5）實驗室制取G單質的化學方程式為；
（6）寫出F的最高價氧化物在工業上的用途（寫一種即可）．