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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂—3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是                                  。

（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為                                        。

吸收塔內的溫度不宜過高，否則會發生反應，其方程式為：              。

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                               __。

（4）ClO₂和氯氣均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒物質，自身被還原為Cl^—，處理含CN^一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO₂的             倍。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂—3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為                                       。
吸收塔內的溫度不宜過高，否則會發生反應，其方程式為：             。
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                              __。
（4）ClO₂和氯氣均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒物質，自身被還原為Cl^—，處理含CN^一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO₂的            倍。

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。

（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發生反應的離子方程式為：      ；

預期現象是：

①溶液的顏色由      色變為      色，

②其中加入      mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。

本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：

表1　試驗安排及結果

應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表

表2　各因素水平的數據處理結果

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而      的濃度對反應速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為      mol·L^-1、草酸濃度為      mol·L^-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據以上實驗結果，該小組同學繼續探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

（4）根據課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為      mol·L^-1和      mol·L^-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。

結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發生反應的離子方程式為：     ；
預期現象是：
①溶液的顏色由     色變為     色，
②其中加入     mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果

　　世界環保聯盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO₂．

　　ClO₂是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：－59℃，沸點：11.0℃，它可以看作是亞氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐，少量的ClO₂可用飽和草酸(H₂C₂O₄)溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得．甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套制備裝置：(△代表熱源，鐵架臺石棉網略)

(1)從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分(按氣流從左向右的方向)組裝成一套較為完善的實驗裝置(填所選部分的編號)________．

(2)為了能使反應在適宜的條件下進行，在組裝的裝置中還應添加某一儀器，該儀器的名稱是________．

(3)組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣(含ClO₂等氣體)能發生反應，生成的主要物質(除水外)是________、________和________(寫化學式)．

(4)文獻報道，等質量時，ClO₂的消毒效果是Cl₂的2.63倍，由此可判斷ClO₂的最終還原產物是________(用離子符號或化學式表示)，推斷依據是________(填計算式)．